Question

Хотя бы уравнение составить, . оксид фосфора(5) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2 % - ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92г
гидроксида калия?

Answer 1

В растворе имеется n = m/Mr = 60*0,082/98 = 0,05 моль кислоты.
Оксида фосфора n = m/Mr = 1,42/142 = 0,01 моль,

$P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$ 

Из уравнения, из 0,01 моль оксида выйдет 0,02 моль кислоты.

Суммарно кислоты 0,05 + 0,02 = 0,07 моль.
Гидроксида калия n = m/Mr = 3,92/56 = 0,07 моль.
Соотношение кислота : щелочь = 0,07:0,07 = 1:1.

 $KOH + H_{3}PO_{4} = KH_{2}PO_{4} + H_{2}O$

Образуется 0,07 моль дигидрофосфата калия.