При взаимодействии аммиака объёмом 10.64 л (н.у.) с кислородом под действием католизатора был получен нитроген(II) оксид массой 11.4 г. Нужно вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в процентах), Уравнение реакции: 4 NH3 + 5 O2 > 4 NO + 6 H2O 10,64 л аммиака (при н.у.) составляют 10,64/22,4=0,475 моль. Теоретически, должно получиться также 0,475 моль NO, что должно составить 30*0,475=14,25 г. Массовая доля выхода продукта реакции составляет 11,4/14,25=0,8 или 80 %.
Если ограничиться только солями, то гидролиз - обменная реакция с водой, которая ведет к образованию слабого электролита. Все соли образованы кислотой и основанием.
1) Если кислота и основание сильное, то соль гидролизу не подвергается, среда раствора этой соли - нейтральная, pH = 7. Например: NaCl образован сильной кислотой HCl и сильным основанием NaOH. Значит он не подвергается гидролизу, среда нейтральная, pH = 7.
2) Если кислота слабая, а основание сильное, то соль подвергается гидролизу по аниону, среда раствора этой соли - щелочная, рН > 7. Например: Na2CO3 образован слабой кислотой H2CO3 и сильным основанием NaOH. Значит соль подвергается гидролизу по аниону, среда щелочная, рН > 7: Na2CO3 + 2H2O = H2CO3 + 2NaOH CO3(2-) + 2H2O = H2CO3 + 2OH(-)
3) Если кислота сильная, а основание слабое, то соль подвергается гидролизу по катиону, среда раствора этой соли - кислая, рН < 7. Например: FeCl3 образован сильной кислотой HCl и слабым основанием Fe(OH)3. Значит соль подвергается гидролизу по катиону, среда кислотная, рН < 7: FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl Fe(3+) + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H(+)
4) Если и кислота, и основание слабые, то соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону. Среда раствора такой соли зависит от соотношения сил кислоты и основания (если кислота сильнее основания, то среда - слабокислая; если основание сильнее, то среда слабощелочная). Например: CH3COONH4 образован слабой кислотой CH3COOH и слабым основанием NH4OH. Значит соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону: CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH CH3COO(-) + NH4(+) + H2O = CH3COOH + NH4OH
Если и кислота, и основание - очень слабые электролиты, то часто такие соли полностью гидролизуются в воде. Например: Al2S3 образован очень слабой кислотой H2S и очень слабым основанием Al(OH)3. Соль полностью гидролизуется: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (Ионное уравнение совпадает с молекулярным)
Можно обратить внимание на то, что гидролиз по сути является обратной реакцией по отношению к реакции нейтрализации.
Гидролиз преимущественно протекает по 1-ой ступени и редко протекает до конца. Следует обратить внимание еще на один факт. Гидролиз - обратимая реакция.
