Находим на какую массу увеличился образец меди Δm = 54.4 г - 50,6 г = 3,8 г Составляем уравнение реакции Сu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2 1 моль 2 моль 64 г/моль 108 г/моль 64 г 217 г По реакции при взаимодействии 64 г меди в осадок выпадет 217 г серебра, то есть масса увеличится на 153 г Δm' = 217 г-64 г = 153 г
Составляем пропорцию: При увеличении массы на 153 г выпадет 217 г серебра При увеличении массы на 3,8 г выпадет х г серебра х=m(Ag) = 3.8*217/153 = 5,39 г ответ: 5,39 г
Находим на какую массу увеличился образец меди Δm = 54.4 г - 50,6 г = 3,8 г Составляем уравнение реакции Сu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2 1 моль 2 моль 64 г/моль 108 г/моль 64 г 217 г По реакции при взаимодействии 64 г меди в осадок выпадет 217 г серебра, то есть масса увеличится на 153 г Δm' = 217 г-64 г = 153 г
Составляем пропорцию: При увеличении массы на 153 г выпадет 217 г серебра При увеличении массы на 3,8 г выпадет х г серебра х=m(Ag) = 3.8*217/153 = 5,39 г ответ: 5,39 г
Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О
находим количество Н3РО4 = 5,85/98 =0,06моль
находим количество К3РО4 из уравнения реакции
1моль (Н3РО4) 1моль(К3РО4)
0,06моль-(Н3РО4) Хмоль (К3РО4) Х= 0,06моль К3РО4
находим массу соли = 0,06моль*212г/моль = 12,7г(К3РО4)