находим массу раствора КОН =100,9 мл х1,11г\мл=112 г масса КОН= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия КHSO3+KOH=K2SO3+H2O находим молярную массу КОН=39+16+1=56 Г\МОЛЬ затем определяем количество молей КОН=11,2 \56=2 МОЛЬ СЛЕДОВАТЕЛЬНО количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма по определению концентрации процентной 100 г раствора-60,3 грамма Х -24 Г Х=39,8 Г РАСТВОРА при действии сильных кислот на сульфиты выделяется SO2 будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль по массе =98х0,2=19,6 г в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты х - 19,6 г Х=98 граммов
HCl 1)стабильная 2)безкислородная 3)одноосновная 4)сильная 5)летучая 6)растворимая в воде H2SO3 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)двухосновная 4)слабая 5)летучая 6)растворимая в воде HNO3 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)одноосновная 4)сильная 5)нелетучая 6)растворимая в воде H3PO4 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)трехоосновная 4)средняя 5)нелетучая 6)растворимая в воде H2CO3 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)двухоосновная 4)слабая 5)нелетучая 6)растворимая в воде H2SiO3 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)двуххоосновная 4)средняя 5)нелетучая 6)нерастворимая в воде HMnO4 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)двуххоосновная 4)сильная 5)нелетучая 6)растворимая в воде C17H35COOH 1)органическая 2)кислородосодержащая 3)однооосновная 4)слабая 5)нелетучая 6)нерастворимая в воде C15H31COOH 1)органическая 2)кислородосодержащая 3)однооосновная 4)слабая 5)нелетучая 6)нерастворимая в воде
Cu2C -Cu+1 и C2-
Al2O3 - Al3+ и O2-
CTe2 - C+4 и Te2-
Na2O -Na+ и O2-