Разлагаеется только NaHCO3.
Пусть масса смеси 100 г, после реакции стала 100-22,63 г=77,37 г. Значит уменьшение за счет СО2 и Н2О(22,63 г)
2NaHCO3 ==> Na2CO3 + CO2 + H2O
2 моль 44 г + 18 г=62 г
Узнаем сколько разложилось NaHCO3:
При прокаливании 2 моль NaHCO3 уменьшение на 44+18=62 г
х моль NaHCO3 уменьшение на 22,63 г
2*22,63/62=0,73 моль
Найдем массу NaHCO3 m=n*M=0,73*84=61,32 г
Так как масса смеси была 100 г, то w=61,32/100*100%=61,32% NaHCO3
w (Na2CO3)=100%-61,32%=38,68% Na2CO3
n(a)=m(a)/M(a)=21г/(60г/моль)=0,35 моль
количество вещества кислоты
n(NaHCO₃)=m(NaHCO₃)/M(NaHCO₃)=21г/(84г/моль)=0,25 моль
количество вещества гидрокарбоната натрия
Гидрокарбонат натрия в недостатке, расчет по гидрокарбонату
n(CO₂)=n(NaHCO₃)=0,25 моль
V(CO₂)=V₀n(CO₂)
V(CO₂)=22,4л/моль*0,25 моль= 5,6 л