Для решения данной задачи нам понадобится использовать химическое уравнение реакции с укладкой:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
Из уравнения видно, что при разложении 2 моль хлората калия образуется 3 моля кислорода. Теперь мы можем перейти к решению поэтапно:
1. Найдем количество вещества хлората калия при помощи формулы:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Молярная масса хлората калия (KClO3) равна M(K) + M(Cl) + 3 * M(O), где M(K) = 39,1 г/моль - молярная масса калия, M(Cl) = 35,5 г/моль - молярная масса хлора, M(O) = 16 г/моль - молярная масса кислорода.
Подставляем известные значения и получаем:
n(KClO3) = 14,8 г / (39,1 г/моль + 35,5 г/моль + 3 * 16 г/моль) ≈ 0,1 моль.
2. Теперь мы можем использовать коэффициент примесей для рассчета количества чистого хлората калия, который действительно участвует в реакции.
Массовая доля примесей в хлорате калия составляет 15%. Значит, массовая доля чистого хлората калия равна 100% - 15% = 85%.
Следовательно, масса чистого хлората калия равна 85% от исходной массы хлората калия:
m(KClO3) = 85% * 14,8 г ≈ 12,58 г.
3. Теперь у нас есть количество вещества чистого хлората калия. Зная это, можем рассчитать количество кислорода, который будет выделен по формуле реакции:
n(O2) = (3/2) * n(KClO3),
где n(KClO3) - количество вещества хлората калия, n(O2) - количество вещества кислорода.
Добрый день! Буду рад помочь вам разобраться с этой задачей.
Для решения этой задачи нам понадобится использовать формулу:
n = m/M,
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Для начала, нам нужно найти количество вещества. Мы знаем массу газа (25,5 г) и объем газа (33,6 дм³). Но перед тем, как будем использовать формулу, нужно убедиться, что объем газа приведен к стандартным условиям (н. у. - нормальные условия, температура 0°C, атмосферное давление 1 атмосфера).
Давайте применим формулу состояния идеального газа:
pV = nRT,
где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Так как нам известен объем газа (33,6 дм³) и предполагается, что газ находится при нормальных условиях, то давление газа равно 1 атмосфере (так как, при н. у., рассматривается 1 атмосфера давления). Температура газа также равна 0°C. Значение универсальной газовой постоянной R = 0,0821 л•атм/(моль•К).
Теперь мы можем применить эту формулу для нахождения количества вещества:
1 * 33,6 = n * 0,0821 * (273 + 0).
33,6 = n * 0,0821 * 273.
33,6 = n * 22,4103.
n = 33,6 / 22,4103.
n ≈ 1,5 моль.
Теперь, имея количество вещества газа (1,5 моль) и его массу (25,5 г), мы можем найти молярную массу газа, используя формулу:
M = m/n.
M = 25,5 / 1,5.
M ≈ 17 г/моль.
Таким образом, молярная масса газа составляет примерно 17 г/моль.
Я надеюсь, что эта информация была полезной! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь вам!
............................................................