Question

Основания : 1)состав ,номенклатура,классификация,свойства,получение 2)виды концентрации раствора,массовая доля растворенного вещества и молярная концентрации

Answer 1

Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксидных групп.

По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и  названия металла. Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.
Например:
КОН- гидроксид калия;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).

Физические свойства оснований: 
Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, LiOH, KOH) –  твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде, легкоплавки.
Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов.
Нерастворимые в воде основания (Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3) обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении. 

Химические свойства оснований:
1. Водные растворы диссоциируют:
$Ba(OH)_2=Ba^{2+}+2OH^-$
2. Основание + кислота = соль + вода
$NaOH+HCl=NaCl+H_2O$ 
$Cr(OH)_3+3HNO_3=Cr(NO_3)_3+3H_2O$
многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
$Ca(OH)_2+HCl=CaOHCl+H_2O$
3. основание + кислотный оксид = соль + вода
$Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3+H_2O$
$NaOH+CO_2=NaHCO_3$ (где СО2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
      а) сплавление
      $2NaOH+ZnO=Na_2ZnO_2+H_2O$
      $2NaOH+Zn(OH)_2=Na_2ZnO_2+H_2O$
            б) в растворах
            $2KOH+ZnO+H_2O=K_2[Zn(OH)_4]$
            $2KOH+Zn(OH)_2=K_2[Zn(OH)_4]$
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
$2NaOH+CuSo_4=Cu(OH)_2+Na_2SO_4$
$NaOH+NH_4Cl=NH_3+H_2O+NaCl$
6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода
$Zn(OH)_2+2HCl=ZnCl_2+2H_2O$
7. амфотерное основание + щелочь = комплексная соль
$Al(OH)_3+NaOH=Na_2[Al(OH)_4]$

Получение оснований:
1. при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2$
2. при взаимодействии оксидов щелочных и щелочнозе­мельных металлов с водой:
$CaO+H_2O=Ca(OH)_2$
3. при электролизе растворов солей щелочных и щелочнозе­мельных металлов (например, NaCl, раствор):
$NaCl=Na^++Cl^-$
$K(-):2H_2O+2e=H_2+2OH^-$
$A(+):Cl^--1e=Cl^_2$
$2NaCl+2H_2O=H_2+Cl_2+2LiOH$
4. нерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакции растворов соответствующих солей со щелочами:
$Cu(NO_3)_2+2KOH=Cu(OH)_2+2KNO_3$