Учителя: 1)составьте хим.уравнения возможных реакций для оксида калия,оксида магния, оксида серы (iv) и оксида(vi) для возможных уравнений составить ионные !
1)Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева - это форма выражения периодического закона Д.И. Меделеева. 2)Ряд химических элементов,расположенных в порядке возрастания их атомных масс, начинающийся с водорода или щелочного металла и заканчивающийся благородным газом,называют периодом. 3)Первый период содержит два элемента,второй и третий-по восемь Эти периоды называют малыми.Четвертый и последующий периоды содержат по восемнадцать и более элементов их называют большими 4)Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. 5) Вертикальный ряд элементов,имеющих одинаковую высшую степень окисления,называется группа. 6)Из элементов малых и больших состоят главные подгруппы. Из элементов только больших периодов состоят побочные подгруппы.Например,в состав II побочной подгруппы входят элементы цинк, кадмий, ртуть
Канонічна — орбіталь, безпосередньо розрахована в наближеннях Гартрі-Фока чи теорії функціоналу густини. Має цілу заселеність (0, 1, 2), характеризується енергією. Підкоряється симетрії молекули, зазвичай сильно делокалізована. Під молекулярною орбіталлю мають на увазі саме канонічну. Локалізована — орбіталь, яка описує окремий зв'язок чи неподілену електронну пару атома. Має цілу заселеність, але не характеризується точним значенням енергії й не підкоряється симетрії молекули. Із орбіталей такого типу будується багатоелектронна хвильова функція в методі валентних зв'язків. Гібридна — локалізована атомна орбіталь. Локалізація призводить до більш вираженої просторової орієнтації. Натуральна — орбіталь, яка є власним вектором матриці електронної густини. В однодетермінантних методах (як-от метод Гартрі-Фока) збігається з канонічною. В загальному випадку має нецілу заселеність і не характеризується значенням енергії. Натуральні орбіталі зв'язку є окремим випадком таких. Антисиметрична орбіталь — орбіталь, фаза якої при відбиванні у відповідній площині симетрії міняє знак, тобто її додатні і від'ємні дольки взаємно міняються місцями. Вироджена орбіталь — одна з набору орбіталей з однаковою енергією. Таке виродження може порушуватися зовнішнім електричним або магнітним полем. Будь-яка лінійна комбінація функцій, що відповідають наборові таких орбіталей, є еквівалентним представленням цього набору.
K2O + H2O -> 2K(+) + 2OH(-)
K2O + SO3 -> K2SO4
K2O + SO3 -> 2K(+) + SO4(-2)
K2O + 2HCl -> 2KCl + H2O
K2O + 2H(+) + 2Cl(-) -> 2K(+) + 2Cl(-)+ H2O
K2O + 2H(+) -> 2K(+) + H2O
2) 2MgO -> 2Mg + O2
MgO + SO3 -> MgSO4
MgO + SO3 -> Mg(+2) + SO4(-2)
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
MgO + 2H(+) + 2Cl(-) -> Mg(+2) + 2Cl(-)+ H2O
MgO + 2H(+) -> Mg(+2) + H2O
3) SO2 + H2O -> H2SO3
SO2 + H2O-> 2H(+) + SO3(-2)
SO2 + Na2O -> Na2SO3
SO2 + Na2O -> 2Na(+) + SO3(-2)
SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O
SO2 + 2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + SO3(-2) + H2O
SO2 + 2OH(-) -> SO3(-2) + H2O
2SO2 + O2 -> 2SO3
4) SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + H2O -> 2H(+) + SO4(-2)
SO3 + Na2O -> Na2SO4
SO3 + Na2O -> 2Na(+) + SO4(-2)
SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + SO4(-2)+ H2O
SO3 + 2OH(-) -> SO4(-2) + H2O