Я считаю , что в данном случае пойдет реакция. Здесь получатся : Na2S- растворимое вещество ,а Fe(ОН)2-нерастворимое. Посмотрите внимательнее в таблицу растворимости. Практически любая соль натрия растворима.
1) Сначала обр-ся сульфид натрия по р-ии: а) 2Na + S = Na2S, затем, при избытке серы (если есть) протекает р-ия: б) Na2S + S = Na2S2; найдем кол-во в-в, вступивших в р-ии а) и б) и обр-ся в р-х: n Na = 0.69/23 = 0.03 моль, n S = 0.8/32 = 0.025 моль и, т.о. в первой р-ии обр-ся 0.03/2 = 0.015 моль Na2S, а сера ост-ся в избытке равном 0.025-(0.03/2) = 0.01 моль;
2) в соот-ии с р-й 1б) обр-ся 0.01 моль Na2S2 и 0.015-0.01 = 0.005 моль Na2S остается непрореаг-м;
3) ур-я р-й с Br2: а) Na2S + Br2 = 2NaBr + S и б) Na2S2 + Br2 = 2NaBr + 2S; т.о. на обе р-ии затратится в соот-ии с 2) 0.005+0.01 = 0.015 моль Br2 или 160*0.015 = 2.4 г Br2;
4) Cm Na2S сос-т 0.005*(1000/50) = 0.1 моль/л, а Cm Na2S2 - соот-но 0.01*(1000/50) = 0.2 моль/л.
Пусть исходная масса = 100 грамм, x - химическое кол-во Йодида Магния, а y - химическое кол-во Йодида Цинка. т.к. после выпаривания остались бромид магния и бромид цинка, то составим систему уравнений:
Карбонат магния и карбонат цинка выпадают в осадок, следовательно масса осадка равна: 84x + 125y = 84*0.11 + 125*0.2173 = 36.4 грамм Следовательно масса осадка меньше массы исходной смеси в 100/36.4 = 2,747 раза
