Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии:
ответ: Zn₃P₂ → PH₃ → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ →Ag₃PO₄
Zn₃P₂+6HCI=3ZnCI₂+ 2PH₃
или гидролиз фосфида цинка:
Zn₃P₂+6H-OH=2PH₃+3Zn(OH)₂
2PH₃ +4O₂= P₂O₅ +3H₂O
P₂O₅ +3H₂O= 2H₃PO₄
H₃PO₄ +3NaOH= Na₃PO₄ +3H₂O
Na₃PO₄ +3AgNO₃= Ag₃PO₄↓ +3NaNO₃