Осуществите следующую цепочку превращений: ch4-co2-caco3-ca(hco3)2-co2 для реакции 2 запишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения

👇

Ответ:

AbraevAidar

14.11.2020

1) CH4 + O2 = CO2 + H2O
2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Ca[2+] + 2OH[-] + CO2 = CaCO3 + H2O
3) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

4,5(68 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Виталина111111111111

14.11.2020

При дії на цинк масою 3,25 г достатньої кількості розчину сульфатної кислоти добули 1064 мл водню (н.у.). Який відносний вихід цього газу?

Відомо: m(Zn)=3,25 г, Vпракт.(H2)=1064 мл=1,064 л

Знайти: η-?

Розв'язування

іб

M(Zn)=65 г/моль

v(Zn)=m(Zn):M(Zn)=3,25 г : 65 г/моль=0,05 моль

Записуємо рівняння реакції:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

За рівнянням реакції v(Zn):v(H2)=1:1, тому

v(Н2)=v(Zn)=0,05 моль

Vтеор.(H2)=v(H2)•Vм=0,05 моль•22,4 л/моль=1,12 л

η=Vпракт.(Н2):Vтеор.(Н2)=1,064 л : 1,12 л=0,95, або 95%

іб

Записуємо рівняння реакції:

3,25 г х л

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г 22,4 моль

M(Zn)=65 г/моль, маса 1 моль=65 г

За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л

х=Vтеор.(H2)=3,25 г • 22,4 моль : 65 г=1,12 л

η=Vпракт.(Н2):Vтеор.(Н2)=1,064 л : 1,12 л=0,95, або 95%

Відповідь: 95%

Объяснение:

Це правельно

4,6(56 оценок)

Ответ:

bobrino599

14.11.2020

1) 6I₂ + 12NaOH →10 NaI + 2NaIO₃ + 6H₂O ; реакция диспропорционирования

2) 2KMnO4 + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ +8H₂O ; межмолекулярная ОВР

Объяснение:

1) I₂ + NaOH → NaI + NaIO₃ + H₂O

5| $I_{2}^{0} +2e = 2I^{-} \\$ - восстановление (окислитель - I₂)

1| $I_{2}^{0} + 12OH^{-} -10e = 2IO_{3}^{-} +6H_{2}O$ - окисление (восстановитель - I₂)

$5I_{2}^{0} + I_{2}^{0} + 12OH^{-} = 10I^{-} + 2IO_{3}^{-} +6H_{2}O\\6I_{2}^{0} + 12OH^{-} = 10I^{-} + 2IO_{3}^{-} +6H_{2}O\\$

Добавляем к каждому аниону натрий:

$6I_{2}^{0} + 12OH^{-} + 12Na^{+} = 10I^{-} +10Na^{-}+ 2IO_{3}^{-} + 2Na^{-} +6H_{2}O\\$

Получаем:

6I₂ + 12NaOH →10 NaI + 2NaIO₃ + 6H₂O

Тип ОВР - реакция диспропорционирования (I₂ выступает и в роли окислителя, и в роли восстановителя)

2) KMnO4 + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ +H₂O

2| $MnO_{4}^{-} + 8H^{+} + 5e = Mn^{+2} +4H_{2} O$ - восстановление (окислитель - KMnO4)

5| $H_{2}O_{2} - 2e =O_{2} ^{0} +2H^{+}$ - окисление (восстановитель - H₂O₂ )

$2MnO_{4}^{-} + 16H^{+} +5H_{2}O_{2} = 2Mn^{+2} +8H_{2} O+5O_{2} ^{0} +10H^{+}\\2MnO_{4}^{-} + 6H^{+} +5H_{2}O_{2} = 2Mn^{+2} +8H_{2} O+5O_{2} ^{0}\\$