Массы атомов и молекул, как и любые массы, можно выражать в килограммах: например, масса молекулы воды равна примерно 3*1026 кг. Однако намного удобнее сравнивать массы атомов и молекул с массой самого легкого атома — атома водорода, поскольку массы всех атомов и молекул с высокой точностью кратны массе этого атома. Например, масса атома углерода примерно в 12 раз больше массы атома водорода.. Мы не случайно упомянули об углероде: по чисто техническим причинам в качестве атомной единицы массы (сокращенно а.е.м.) выбрали именно 1/12 массы атома углерода. Однако для большинства расчетов (в том числе при решении задач) можно принять, что 1 а.е.м. равна массе атома водорода. Массу молекулы, выраженную в атомных единицах массы, называют относительной молекулярной массой. Относительная молекулярная масса обозначается Мr. Итак,относительная молекулярная масса Мr равна отношению массы m0 молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода m0c, то есть Примеры
Относительная молекулярная масса гелия равна 4, так как гелий — одноатомный газ и масса атома гелия в 4 раза больше массы атома водорода, которую можно считать равной 1 а.е.м. Относительная молекулярная масса водорода равна 2 (так как водород — двухатомный газ). Аналогично относительной молекулярной массе определяется и относительная атомная масса как масса атома, выраженная в атомных единицах массы.
Реакция натрия с водой: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Молярные массы: 2*23 (натрий)2*(23+16+1) (щелочь) 46г 80 г Из 0,92 г натрия образуется х г щелочи: 0,92 гх х = (0,92*80 ) / 46 = 1,6 г Реакция нейтрализации щелочи: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O молярные массы: 2*(23+16+1) г NaOH(1*2+32+16*4) г H2SO4 2*40=80 г98 г 1,6 г х г х = (1,6*98) / 80 = 1,96 г кислоты С учетом концентрации 10 % её надо будет 1,96 / 0,1 = 19,6 г.
S-2 потерял 2 электрона ,стал S в степени окисл 0 (S-восстонавитель , сам окислился)
N +5 принял 1 электрон,стал N+4 ( N окислитель,сам восстановился)