В растворе щелочи чистого гидроксида 0,04*200=8 г или 0,2 моля Муравьиная и уксусная кислоты - одноосновные. Следовательно, суммарное количество вещества в смеси кислот равно 0,2 молям. Пусть муравьиной кислоты х молей, а уксусной - у молей х+у=0,2 46х+60у=10,6
46х+46у=9,2 14у=1,4 у=0,1 моля х=0,1 моля Масса муравьиной кислоты в смеси 4,6 г. Массовая доля 4.6/10,6=43,40% Соответственно, для уксусной - 6 г и 56,60%
Как по идеи должно быть: 1) 2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaNo3 2) 2AlCl3 + 3K2S = Al2S3 + 6KCl
а теперь посмотри в таблицу растворимости на Al2(CO3)3 и Al2S3 - разлагается водой или не существует, в данном случае разлагается водой - т.е в реагенты мы добавляем воду(которая по сути и изначально была но мы ее не указывали так как она не участвовала) а в продуктах будет осадок в обоих случаях гидроксид алюминия Al(OH)3 (Al + H2O) и выделится в первой реакции - углекислый газ, а во второй сероводород
В растворе щелочи чистого гидроксида 0,04*200=8 г или 0,2 моля
Муравьиная и уксусная кислоты - одноосновные. Следовательно, суммарное количество вещества в смеси кислот равно 0,2 молям.
Пусть муравьиной кислоты х молей, а уксусной - у молей
х+у=0,2
46х+60у=10,6
46х+46у=9,2
14у=1,4
у=0,1 моля
х=0,1 моля
Масса муравьиной кислоты в смеси 4,6 г. Массовая доля 4.6/10,6=43,40%
Соответственно, для уксусной - 6 г и 56,60%