Натрий-металл серебристо-белого цвета с ярко выраженным металлическим блеском, настолько мягкий, что легко режется ножом. Лёгкое и легкоплавкое вещество, имеет высокую теплопроводность и электропроводность. То есть, это типичный металл. Натрий-щелочной металл, он является чрезвычайно активным простым веществом. 1. Взаимодействие с кислородом. Щелочной металл на воздухе легко окисляется до оксида натрия. 4Na+O₂⇒2Na₂O При горении на воздухе или в кислороде образует пероксид натрия 2Na+O₂⇒Na₂O₂ 2. Взаимодействие с водой Все щелочные металлы взаимодействуют с водой и образуют гидроксиды-щелочи. Реакция сопровождается выделением водорода и тепла. 2Na+2H₂O⇒2NaOH+H₂↑ 3. Взаимодействие с неметаллами Натрий взаимодействует со многими неметаллами, в частности с теми, которые образуют с металлами соли бескислородных кислот: 2Na+S⇒Na₂S/ Получение натрия. Раньше натрий получали восстановлением карбоната натрия. Для этого в железную емкость плотно укладывали уголь и карбонат натрия. После этого производили нагрев смеси до 1000 градусов: Na₂CO₃ 2C⇒2Na+3CO В настоящее время промышленностью используется другой получения металлического натрия. Для этого осуществляется электролиз расплава хлорида натрия. 2NaCl⇒2Na+Cl₂
Гексаналь можно отличить при так называемой реакции серебряного зеркала. Серебро выпадает в осадок, образуя зеркальную поверхность. Общий вид: R–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH ---> RCOOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 + H2O В данном случае: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O + 2 [Ag(NH3)2]OH ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 +H2O Качественной реакцией на алкены, к коим принадлежит гексен, является реакция с бромной водой. При наличии двойной связи между углеродами (С=С) бромная вода, имеющая желто-оранжевый цвет, обесцвечивается. CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 + Br2 (бромная вода) ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CBr-CBrH (Бром реагирует с теми атомами С, которые участвовали в = связи.) Гексиламин можно будет отличить тем, что он не прореагировал ни с одним из предложенных реагентов, так как он не содержит ни C=C, ни альдегидной группы.
Но такие степени окисления только тогда, когда не баланс и не ионно-молекулярное