Решите, напишите уравнение реакции дегидратации между этиловым и пропиловым спиртами. рассчитайте, какая масса простого эфира получится, если к 120 г этилового спирта добавить 130 г пропилового спирта.
m(CaSO₄) -? 1. Определим сколько чистого оксида кальция в 50г с массовой долей 10%: m(CaO)=ω%(CaO)×m(CaO с прим.)÷100%=10%×50г.÷100%= 5г 2. Определим молярную массу оксида кальция: M(CaO)= 40 +16= 56г./моль 3. Определим количество вещества n в 5г оксида кальция: n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=5г÷56г./моль=0,089моль 4. Записываем уравнение реакции: CaO + H₂SO₄= CaSO₄ + H₂O 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида кальция образуется 1 моль сульфата кальция По условию задачи взаимодействует 0,089моль оксида кальция, значит образуется количество вещества сульфата кальция тоже 0,089моль. 6. Определим молярную массу сульфата кальция: M(CaSO₄)=40+32+16x4= 136г./моль 7. Определим массу оксида кальция количеством вещества 0,089моль. m(CaSO₄)=n(CaSO₄)xM(CaSO₄)=0,089мольх136г./моль=12,104г.сульфата кальция. 8. ответ: из 50г. оксида кальция с массовой долей примесей 10% образуется 12,104г. сульфата кальция.
Кальций и бром находятся в 4 периоде, потому что вокруг ядра атома этих элементов находится 4 энергетических уровня. Кальций находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. Его порядковый номер 20, значит заряд ядра кальция равен +20. В ядре находятся 20 протонов p и 20 нейтронов, вокруг ядра на 3 энергетических уровнях находятся 14 электронов. Относительная атомная масса кремния Ar(Si)=26 ₊₁₄Si Z=+14 р⁺=14 n⁰=12 е⁻=14 Электронная формула кремния: ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² На последнем уровне у него 4 электрона. Исходя из этого кремний может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель: Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ восстановитель Si⁺⁴O₂⁻² Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ окислитель Si⁻⁴H₄⁺
n(et)=m(et)/M(et)
n(et)=120/46=2,609 моль количество вещества этанола
n(pr)=m(pr)/M(pr)
n(pr)=130/60=2,167 моль количество вещества пропанола
спирты реагируют в соотношении 1:1, по расчету пропанол в недостатке
n(es)=n(pr) количество вещества эфира
m(es)=n(pr)M(es) теоретическая масса эфира
m(es)=2,167моль*88г/моль=190,7 г теоретическая масса эфира