Дано:
m(CH₄)=64г.
n(CO₂)-?
m(CO₂)-?
1. Определим молярную массу метана и его количество вещества в 64г.:
M(CH₄)= 12+1x4=16г./моль
n(CH₄) = 64г.÷16г./моль=4моль
2. Запишем уравнение реакции:
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции:
по уравнению из 1 моль метана образуется 1моль оксида углерода(IV).
по условию задачи:
По условию задачи: 4моль метана значит образуется 4моль оксида углерода(IV).
n(CO₂)=4моль
4. Определим молярную массу оксида углерода(IV). и его массу количеством вещества 4моль:
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
m(CO₂)=n(CO₂)M(CO₂)=4мольх44г./моль =176г.
5. ответ: при горении 64г. метана образуется оксид углерода(IV) количеством вещества 4моль и массой 176г.
Обобщенная формула алкана СₓH₂ₓ₊₂
По этой формуле 1 моль алкана содержит х моль углерода и (2х+2) моль водорода, а всего атомов содержит х+2х+2 = 3х+2 моль.
Если 1 моль алкана содержит 3х+2 моль атомов,
то 1 / (3х+2) моль алкана содержит 1 моль атомов (а весит 4,3 г.)
Молярная масса алкана по обобщенной формуле М(СₓH₂ₓ₊₂) =
= 12х + 2х + 2 = 14х + 2 г/моль
Количество вещества алкана n равно m/M = 4,3 г / (14х+2) г/моль =
4,3/(14х+2) моль
Приравниваем количества вещества алкана:
1 / (3х + 2) = 4,3 / (14х + 2)
14х + 2 = 4,3*(3х + 2)
14х + 2 = 12,9х + 8,6
1,1х = 6,6
х = 6
СₓH₂ₓ₊₂ = C₆H₁₄
ответ: C₆H₁₄