+6 +7 +4
3K₂MnO₄ +H₂0 = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH
Расставляем известные степени окисления - кислород -2, калий +1, определяем, что в K₂MnO₄ степень окисления марганца = +6. в KMnO₄ =+7, а в MnO₂ =+4
Mn^{+6} -1e = Mn^{+7} | |2 здесь Mn^{+6} - восстановитель
Mn^{+6} +2e = Mn^{+4} | 2 |1 здесь Mn^{+6} - окислитель
находим наименьшее общее кратное между числами отданных и взятых электронов (в данном случае между 1 и 2). это 2 , делим 2 на 1 . получаем 2. делим 2 на 2, получаем 1, в уравнении перед веществом. содержащим Мn+7, ставим 2, Mn^{+6} всего 3 штуки - два в первой полуреакции и один - во второй, ставим 3 перед K₂MnO₄, уравниваем буквы К, слева их 6, поэтому перед KOH ставим 4
кальций-элемент главной подгруппы второй группы четвертого периода периодической таблицы менделеева. номер = 20
физ. свойства - мягкий, серебристый, щелочноземельный металл.
электропроводим
хим. свойства - очень активный щелочноземельный металл, взоимодействует с водородом, кислородом, углекислым газом, поэтому его хранят в банке с керосином.
взаимодействует с водой, с активными неметаллами, с неактивными реагирует при нагревании.
применение - использование как востановителя при получении металлов, также добавляется в различные сплавы, используется в медицине.
1) KOH + H(+) = K(+) + H2O
m (k) / m(KOH) = Мэ (к) / Мэ (КОН) Мэ (к) = 1,07*56/1,22 = 49 г-экв/моль - кислота серная H2SO4
2) m (O2) = 61.0 - 60.2 = 0.8 г - масса кислорода
P*V = n*R*T .
n= m/Mr = 0.8/ 32 = 0.025 моль
P = 0.025* 8.31*(273 + 27)/ 0.5*10^-3 = 121 *10^3 Па
Объяснение: