Часть в. ржавление железа во влажном воздухе – это пример … масса 50 л кислорода при н.у. равна… часть с. найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия. вариант 2. часть а. 1. при взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства: 1) восстановительные 2) кислотные 3) окислительные 4) основные 2. при взаимодействии натрия с водой образуются: 1) пероксид натрия 2) хлорид натрия и вода 3) гидроксид натрия и водород 4) гидроксид натрия 3. какое уравнение отражает диссоциацию гидроксида бария: 1) ba(oh)2 → ba+2 + (oh)2 2) ba(oh)2 → ba2+ + 2oh- 3) ba(oh)2 → ba+2 + 2oh-1 4) правильного ответа нет 4. соляная кислота не взаимодействует: 1) с нитратом серебра 2) с оксидом кальция 3) с гидроксидом алюминия 4) с бромоводородом 5. в цепочке превращений s → so2→so3 → x → k2so4 вещество х–это: 1) серная кислота 2) сульфат натрия 3) сероводородная кислота 4) сернистая кислота 6. какой из данных оксидов не является кислотным: 1) no2 2) n2o3 3) no 4) n2o5 7. по каким признакам угарный газ нельзя отличить от углекислого газа: 1) по растворимости в воде 2) по действию известковой воды 3) по изменению цвета влажной индикаторной бумаги 4) по запаху часть в. 1. магний и кальций применяют в металлургии в качестве… 2. расставьте коэффициенты в уравнении горения этана c2h6 + o2 → co2 + h2o часть с. при взаимодействии силиката натрия с 300 г 10%-ного раствора соляной кислоты выпал осадок. определите его массу. часть в. 1. в ряду элементов от магния к барию радиус атомов… 2. галогены называют самым « разноцветным» семейством, потому что хлор… цвета, бром… цвета, иод… цвета. часть с. вычислите объем известняка, который можно получить при обжиге 0,5 кг известняка, содержащего 10% примесей. вариант 4. часть а. 1. металлы из руд с электролиза получить 1) металлотермия 2) электрометаллургия 3) гидрометаллургия 4) пирометаллургия 2. укажите неизвестное соединение в цепочке превращений na2o → x →nacl 1) na2o2 2) naoh 3) na2so4 4) na 3. сокращенное ионное уравнение mg2+ + 2oh-→ mg(oh)2 соответствует взаимодействию: 1) сульфата магния и гидроксида кальция 2) сульфата магния и гидроксида калия 3) карбоната магния и гидроксида кальция 4) карбоната магния и гидроксида калия 4. какой ученый впервые получил бром: 1) 2) муассан 3) шееле 4) куртуа 5. какое соединение можно обнаружить с раствора хлорида бария: 1) серную кислоту 2) сероводородную кислоту 3) сульфит натрия 4) сернистую кислоту 6. с каким металлом азот взаимодействует при обычных условиях: 1) с натрием 2) с литием 3) с кальцием 4) с алюминием 7. последовательность цифр 2-8-18-4 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома: 1) углерода 2) кремния 3) германия 4) олова часть в. 1. в ряду c – si – sn – pb неметаллические свойства элементов… 2. при собирании водорода пробирку нужно деожать донышком…, потому что…. часть с. сколько по массе 1%-ой соляной кислоты потребуется для реакции с 0,65 г цинка? вариант 5. часть а. 1. какой металл является лучшим проводником электричества: 1) марганец 2) свинец 3) медь 4) ртуть 2. сумма всех коэффициентов в уравнении калия с водой равна: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9 3. какая пара оксидов обладает основными и амфотерными свойствами соответственно: 1) cao u bao 2) mgo ucao 3) bao u sro 4) bao u beo 4. у неметаллов блеск отсутствует, за исключением: 1) фтора 2) хлора 3) брома 4) иода 5. как доказать, что оксид серы(vi) является кислотным оксидом: 1) сжечь 2) окислить 3) растворить в воде 4) восстановить 6. в цепочке превращений fes2 → x → so3 → h2so4 вещество х – это: 1) h2so4 2) so2 3) s 4) h2so3 7. сера горит в кислороде. чему равен коэффициент перед формулой окислителя: 1) 4 2) 3 3) 2 4) 1 часть в. 1. будучи как окислитель сильнее кислорода, фтор взаимодействует с водой в основном с образованием простого вещества по уравнению… . 2. от песка воду можно очистить методом… . часть с. при взаимодействии 30 л азота с водородом получено 54 л аммиака. вычислите выход продукта в процентах от теоретически возможного.
Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции
Масса 50 л кислорода при н.у. равна
M(O2)=32г/моль
n(O2)=2,2моль
m=32*2,2=70,4г
Часть С.
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия.
2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI
m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г
M(NaCI)=58,5г/моль
M(H2SO4)=98г/миоль
n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль
nNaCI:nH2SO4=2:1
n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль
m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г