ответ: 9,2%; 18%
Дано:
m(p-pa) = 10 г
V(CO2) = 1,12 л
m(Ag) = 4,32 г
Найти:
ω(НСООН)-?
ω(СН3СООН)-?
Объяснение:
Реакцию серебряного зеркала будет давать только лишь муравьиная к-та (или метановая), поэтому найдем массу муравьиной кислоты, для этого запишем УХР
х г 4,32 г
HCOOH + Ag2O => СO2 + H2O + 2Ag
1 моль 2 моль
46 г/моль 108 г/моль
46 г 216 г
х:46=4,32:216
х=46*4,32/216 = 0,92 г
Теперь найдем объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии 0,92 г муравьиной к-ты с гидрокарбонатом натрия (питьевой содой), для этого составим УХР:
0.92 г х л
HCOOH + NaHCO3 => HCOONa + CO2 + H2O
1 моль 1 моль
46 г/моль 22,4 л/моль
46 г 22,4 л
0,92:46=х:22,4
х = 0,92*22,4/46 = 0,448 л
Следовательно, разность между общим объемом выделившегося углекислого газа и объемом этого газа выделившегося при участии 0,92 г муравьиной к-ты с гидрокарбонатом натрия (питьевой содой), укажет нам на объем газа, выделившегося при реакции гидрокарбоната натрия с уксусной к-той:
1,12 л - 0,448 л = 0,672 л
Составим УХР и найдем массу уксусной (этановой) к-ты:
х г 0,672 л
CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2
1 моль 1 моль
60 г/моль 22,4 л/моль
60 г 22,4 л
х:60 = 0,672:22,4
х=60*0,672/22,4 = 1,8 г
Зная массы к-т, можно найти массовые доли кислот в р-ре:
ω(НСООН) = m(HCOOH)/m(p-pa) = 0,92 г/10 г = 0,092 или 9,2%
ω(СН3СООН) = m(СH3COOH)/m(p-pa) = 1,8 г/10 г = 0,18 или 18%
ответ: 9,2%; 18%
1.
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
Al₂O₃ + 6HCI = 2AlCl₃ + 3H₂O
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCI
2Al(OH)₃ =t°= Al₂O₃ + 3H₂O
2.
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
2H₃PO₄ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
2Na₃PO₄ + 3CaCI₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCI
3.
Zn + CI₂ = ZnCl₂
ZnCl₂ + 2KOH = Zn(OH)₂ + 2KCI
Zn(OH)₂ =t°= ZnO + H₂O
ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
4.
2Cu + O₂ = 2CuO
CuO + 2HCI = CuCl₂ + H₂O
CuCl₂ + Ba(OH)₂ = Cu(OH)₂↓ + BaCI₂
Cu(OH)₂ =t°= CuO + H₂O
CuO + H₂ = Cu + H₂O
5.
N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
2HNO3 + FeO = Fe(NO₃)₂ + 2H₂O
Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KNO₃
Fe(OH)₂ + H₂S = FeS + 2H₂O
FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂S
