ответ:
1. вытеснение меди из растворов ее солей цинком
рассчитать, какое количество медного купороса и цинка необходимо
взять для получения 1 г металлической меди. из рассчитанного количе-
ства медного купороса приготовить насыщенный на холоду раствор, пе-
релить его в фарфоровую чашку и постепенно внести нужное количество
цинка в виде пыли или гранул.
реакционную смесь нагревать на водяной бане при температуре 800
до исчезновения синей окраски. когда растворение цинка закончится,
раствор слить, выделившийся осадок меди обработать 10%-ным раство-
ром соляной кислоты, промыть водой путем декантации, отфильтровать
на вакуумной воронке и просушить между листами фильтровальной бу-
маги. полученную медь взвесить и рассчитать ее выход. продукт хра-
нить для следующих опытов в плотно закрытой банке. почему? что
происходит с медью при стоянии на воздухе?
написать уравнения проделанных реакций.
объяснение: вроде так))
Научившись составлять молекулярные химические формулы, необходимо уметь определять массовую долю химического элемента (уроки 9-10).
Массовая доля элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.
w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
где
w – массовая доля элемента в веществе,
n– индекс в химической формуле,
Ar– относительная атомная масса,
Mr– относительная молекулярная масса вещества.
Массовые доли выражают в процентах или в долях:
w(элемента) = 20% или 0,2.
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ
Вычислите массовые доли элементов в фосфорной кислоте, имеющей простейшую химическую формулу H3PO4, с точностью до сотых.
p(H₂O)≈1 г/мл
m(NaCl)=10 г
масса воды
m(H₂O)=v(H₂O)p(H₂O)
масса раствора
m(p)=m(H₂O)+m(NaCl)=v(H₂O)p(H₂O)+m(NaCl)
массовая доля соли в растворе
w=m(NaCl)/m(p)
w=m(NaCl)/[v(H₂O)p(H₂O)+m(NaCl)]
w=10г/[200мл*1г/мл+10г]=0,0476 (4,76%)