1)Уравнение реакции:
C3H7OH+HBr===>C3H7Br+H2O (t, H(+) )
Из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(C3H7OH)=v(C3H7Br) (коэффициенты перед веществами в уравнении реакции равны)
v(C3H7OH)=m(C3H7OH)/M(C3H7OH)=12г/60г/моль=0,2 моль
Значит: v(C3H7OH)=v(C3H7Br)=0,2 моль
m(C3H7Br)=v(C3H7Br)*M(C3H7Br)=24,6 г
2)24,6 г это масса практическая,т.е. 80%.Нам нужно узнать сколько будет 100% вещества(масса теоретическая)
w=m(практическая)*100%/m(теоретическая)
m(теоретическая)=m(практическая)*100%/w
m(C3H7Br)=24,6г*100%/80%=30,75 г
ответ:m(C3H7Br)=30,75 г
n(O2)=3,36/22,4=0,15;
xмоль
C+O2=CO2
yмоль
S+O2=SO2
пусть для сгорания С затратилось "х" моль О2, а на сгорание S -"y "мольО2,тогда
m(C)=12x; m(S)=32y; СИСТЕМА:
x+y=0,15
12x+32y=2,8
y=0,05;
W(S)=(32*0,05)/2,8=0,57(57%); W(C)=43%.
CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100 г V = 22,4 л
1000 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 1000 * 22,4 / 100 = 224 л