2) n Cl2 = 20.16/22.4 = 0.9 моль (1.8 моль атомов Cl), n HCl = (584*0.1)/36.5 = 1.6 моль (1.6 моль атомов Cl); разность 1.8-1.6 = 0.2 моль атомов Cl - за счет железа, прояв-го с.о. +3 в р-ии 1а);
3) р-ию 1а) можно записать как Fe + Cl2 = FeCl2 и FeCl2 + 0.5Cl2 (Cl) = FeCl3; n Cl (атомов) = n FeCl2 = n Fe = 0.2 моль, соот-но в смеси 56*0.2 = 11.2 г Fe;
4) на р-ию с Fe затрачено 0.2*3 = 0.6 моль атомов Cl (в составе FeCl3), след-но на р-ию с Al затрачено 1.8-0.6 = 1.2 моль атомов Cl, а масса Al соот-но = 27*(1.2/3) = 10.8 г;
5) масса смеси металлов = 11.2+10.8 = 22 г, м.д. Fe = 11.2/22 = 0.51 или 51%, м.д. Al = 10.8/22 = 0.49 или 49%.
Хорошо, составим формулы двух оксидов железа с заданными массовыми долями железа.
Для начала, давайте вспомним, что оксид - это химическое соединение, состоящее из кислорода и другого элемента, в данном случае - железа (Fe).
Массовая доля железа в оксиде может быть интепретирована как количество граммов железа, составляющих 100 граммов оксида. Используя это определение, мы можем составить математическое уравнение:
массовая доля железа = (масса железа / масса оксида) * 100
Давайте начнем с первого оксида, где массовая доля железа составляет 77,8%. Подставив данное значение в уравнение, получим:
77,8 = (масса железа / масса оксида) * 100
Теперь мы можем решить это уравнение относительно массы железа:
масса железа = (77,8 / 100) * масса оксида
Далее, для второго оксида, где массовая доля железа равна 70%, аналогично составляем уравнение:
70 = (масса железа / масса оксида) * 100
Решив это уравнение относительно массы железа, получим:
масса железа = (70 / 100) * масса оксида
Таким образом, формулы двух оксидов железа выглядают следующим образом:
1. Оксид с массовой долей железа 77,8%: Fe(77,8/100)
2. Оксид с массовой долей железа 70%: Fe(70/100)
В таком виде формулы показывают нам, что оксиды содержат железо и кислород, причем в разной пропорции.
Ba(oh)2 + H2So4 = baso4 + h2o