1.укажите, как изменяются металлические свойства элементов в периодах, с увеличением порядкового номера: а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются; г) в разных периодах поразному. 2. укажите металл, которому соответствуют такие свойства: «серебристо-белого цвета, легкий, его плотность составляет 2,7г/см3, пластичный, легкоплавкий (температура плавления 6600с), хорошо проводит электрический ток». а) натрий; б) кальций; в) алюминий; г) железо. 3. укажите вещество, с которым не будет взаимодействовать алюминий оксид: а) гидроксид натрия; б) вода; в) соляная кислота; г) оксид углерода(iv). 4. укажите, с каким веществом будет реагировать гидроксид бария: а) соляной кислотой; б) оксидом калия; в) водой; г) гидроксидом натрия. 5. при взаимодействии, каких веществ, нельзя получить к гидроксид калия: а) металла с водой; б) оксида с водой; в) соли с водой; г) соли со щелочью. 6. сокращенное ионное уравнение mg2+ + 2он-  mg(он)2↓ соответствует следующему уравнению: а) магния с водой; б) оксида магния с водой; в) карбоната магния с гидроксида натрия; г) хлорида магния с гидроксидом натрия. ii. осуществить следующие превращения. записать ионное уравнение или электронный : nа - nа2о - nаон - nасl - nаnо3

👇

Увидеть ответ

Ответ:

marinkaa5

08.03.2020

Тест:1Б
2А
3А
4А
5В
6Г

4,5(73 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

vikapuhtina

08.03.2020

Дано: V NO₂ = 2,24л
VH₂O = 1л
ηпр =100%
Найти: W(HNO₃) и W(HNO₂),
указать тип реакции.
Решение.
2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂
n(NO₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моля
Из уравнения видно, что 2 моля оксида азота(IV) дают по молю кислот
тогда из0,1 моля получится по 0,05 молей.
(пропорция: 2 моля оксида 1 моль к-ты
0,1 моля оксида Х молей кислоты
Х= 1*0,1/2 = 0,05)
m = n * M, где n химическое количество, г-моль; M молярная масса, моль;
М(HNO₂) = 1 + 14 + 2*16 = 47 (г/моль);
М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 (г/моль)
m(HNO₂) = 0,05 * 47 = 2,35 (г)
m(HNO₃) = 0,05 * 63 = 3,15 (г)
m(NO₂) = n*M = 0,1*46 = 4,6 (г)
W = (mв-ва/mр-ра) *100%
  Т.к. про улетучивание газов из продуктов реакции не сказано, масса раствора до реакции равна массе после.
Масса 1 л воды =1 кг, т.к. ее плотность 1, тогда масса раствора:
mр-ра = 1000 + 4,6 = 1004,6 (г)
W(HNO₂) = 2,35*100/1004,6 ≈ 0,23%
W(HNO₃) = 3,15*100/1004,6 ≈ 0,31%
Данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, поскольку в ней окислителем и восстановителем является одно и тоже вещество. Входящий в oксид N⁴⁺ в процессе окисления отдает 1е, т.е. является восстановителем, а сам окисляется до N⁵⁺. И N⁴⁺ является в свою очередь, окислителем, принимая этот 1е и восстанавливаясь до N³⁺
2N⁴⁺O₂ + H₂O = HN⁵⁺O₃ + HN³⁺O₂
N⁴⁺ - e → N⁵⁺ |1   окисление, N⁴⁺ восстановитель
N⁴⁺ + e → N³⁺ | 1   восстановление, N⁴⁺ окислитель
ответ: W(HNO₂) = 0,23%; W(HNO₃) = 0,31%; ОВР(диспропорционирование)

4,8(7 оценок)

Ответ:

lisss2005

08.03.2020

Дано:
V(SO₂)=56л.
m(NaOH)=120г.
Vm=22,4л./моль

Na₂SO₃-?

1. Определим количество вещества оксида серы(IV) в 56л.:
n(SO₂)=V(SO₂)÷Vm=56л÷22,4л./моль=2,5моль
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 120г.:
M(NaOH)=23 +16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=120г.÷40г./моль= 3моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида серы(IV) с гидроксидом натрия:
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции и определяем какое из веществ дано в избытке.
По уравнению реакции 1моль серы взаимодействует с 2моль гидроксида натрия, а по условию задачи оксида серы(IV) 2,5моль, гидроксида натрия 3моль: делаем вывод, что оксида серы(IV) дан в избытке. Дальше решаем задачу используя данные гидроксида натрия

5. По уравнению реакции из 2 моль гидроксида натрия образуется 1моль сульфита натрия, значит если по уравнению реакции дано 3моль гидроксида натрия то образуется 1,5моль сульфита натрия.
n(Na₂SO₄) =1.5моль.
6. Определим молярную массу сульфита натрия и его массу количеством вещества 1,5моль:
M(Na₂SO₃)=23x2+32+16x3=126г./моль
m(Na₂SO₃)=n(Na₂SO₃)хM(Na₂SO₃)=1,5мольх126г./моль=189г.
7. ответ: из 56л. оксида серы(IV) и 120г. гидроксида натрия образуется 189г. сульфита натрия.

4,8(37 оценок)

Это интересно:

Искусство-и-развлечения

20.08.2020

Школа дома: как не потеряться и организоваться...

Дом-и-сад

03.02.2020

Как быстро и эффективно избавиться от шоколадных пятен...

Хобби-и-рукоделие

07.07.2021

Как сделать светящуюся палочку: пошаговая инструкция...

Питомцы-и-животные