В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.
Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.
Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.
Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.
Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.
^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.
Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.
1. Составляем формулы гидратов: H₂CO₃,H₂SiO₃,H₂GeO₃. Кислотные свойства по группе сверху вниз уменьшаются.Значит для цепочки H₂CO₃>H₂SiO₃>H₂GeO₃ кислотные свойства уменьшаются. 2. Mg - элемент IIA группы,металл,III периода Be- элемент IIA группы,металл,II периода. Металлические свойства в группе ослабевают снизу вверх,значит, Be имеет менее выраженные металлические свойства чем Mg. 3. Дано: m(X₂O)=1.88г m(XOH)=2.24г Найти: X-? Рушение: X₂O+H₂O=2XOH m(H₂O)=m(XOH)-m(X₂O)=2.24-1,88=0.36г M(H₂O)=18г/моль n(H₂O)=m/M=0.36/18=0.02моль По уравнению: n(H₂O)=n(X₂O)=0.02моль M(X₂O)=m/M=1.88/0.02=94г/моль M(O)=16г/моль M(X)=(M(X₂O)-M(O))/2=(94-16)/2=39г/моль Неизвестный элемент "Х" - K(калий) Находится в IA группе ,IV периоде,под порядковым номером 19 ответ:K(калий)
CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl
n=1 моль n=1 моль
0,3 моль CuCl2 - Х моль Cu(OH)2
1 моль CuCl2 - 1 моль Cu(OH)2
n(Cu(OH)2) = 0,3 * 1 / 1 = 0,3 моль