Закончите уравнения реакций ,протекающих с образованием осадка ,напишите их в полном и сокращённом ионно-молекулярном виде: а) mg(no3)2+na2so4➡ б) h2so4+bacl2➡ в) k2co3+nano3➡ г) fe2(so4)3+koh ➡
Алюминий - переходный металл, который имеет свойства как основные, так и кислотные >> может образовывать комплексные соли 3NaOH + Al + H2O = Na[Al(OH)4] + H2 n(NaOH)=m/M=10г / 40 г/моль= 0.25 моль n(Al)=m/M=2,7 г / 27 = 0.1 моль для 1 моль Al соответствует 3 моль NaOH по уравнению => для 0.1 моль Al соответствует 0.3 моль NaOH => Al в избытке, NaOH реагирует полностью n(H2)=n(NaOH)/6 по уравнению n(H2)=0,25 моль / 6 = 0.041 моль V(H2)=Vм*n= 22.4 л/моль * 0.041 моль = 0.93 л 0.93 л > 0.1 л => достаточно ответ: да
H2
2H(+)+SO4(-2) + Ba(+2)+2Cl(-) -> BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(+2)+SO4(-2) = BaSO4
г) Fe2(SO4)3 + 6KOH ->2 Fe(OH)3 + 3K2SO4
2Fe(+3) + 3SO4(-2) + 6K(+)+6OH(-) -> 2Fe(OH)3 + 6K(+)+3SO4(-2)
2Fe(+3) + 6OH(-) -> 2Fe(OH)3