1 франций элемент 7 периода, 1 группы, главной подгруппы,S элемент.
степень окисления +1 в соединениях, Fr +87 )2e ) 8e )18e )32e )18e )8e ) 1e
2 Бор элемент 2 периода,3 группы, главной подгруппы , степень окисления в соединениях +3, -1
электронная формула B +5 )2e )3e 1S(2) 2S(2) 2p(1) p-элемент
3.Ртуть элемент 6 периода. 2 группы, побочной подгруппы
строение атома Hg +80 )2 e)8e ) 18 e) 32e ) 18e )2e d-элемент
степень окисления +2
4Лютеций элемент 6 периода. 4 группы. побочной подгруппы .
схема атома Lu +71 )2e ) 8e ) 18e ) 32 )9 e ) 2e
степень окисления +4, +2.
в периоде радиус атома уменьшается, в связи с этим уменьшаются восстановительные свойства, усиливаются окислительные свойства, появляются неметаллы . захватывающие электроны до завершения внешнего энергетического уровня.
в группе радиус атома увеличивается, в связи с этим усиливаются свойства металлов, те восстановительные свойства, а окислительные ослабевают
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O обмен
Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 обмен
Cu(OH)2 -> CuO + H2O разложение