Дано:
m₁(соли) = 40 гр
m₂(соли) = 15 гр
m(р-ра) = 70 гр
Найти:
m'(осадка) - ?
1) Для начала мы найдем массу насыщенного раствора при 50°C раствора, содержащей воду массой 100 гр ( m(H₂O) = 100 гр ) составляет:
m₁(р-ра) = m(H₂O) + m₁(соли) = 100 гр + 40 гр = 140 гр
2) Далее мы находим массу насыщенного раствора при 10°C раствора, содержащей воду массой 100 гр ( m(H₂O) = 100 гр ) составляет:
m₂(р-ра) = m(H₂O) + m₂(соли) = 100 гр + 15 гр = 115 гр
3) Теперь находим массу осадка по такой формуле:
m(осадка) = m₁(р-ра) - m₂(р-ра) = 140 гр - 115 гр = 25 гр
4) Теперь находим массу осадка, образующегося при охлаждении раствора массой 70 гр при температуре 50°С раствора:
m'(осадка) = m(осадка)×m(р-ра) / m₁(р-ра) = 25 гр × 70 гр / 140 гр = 25 гр × 0,5 = 12,5 гр
ответ: m'(осадка) = 12,5 гр
объём раствора серной кислоты равен 0.13311 л
объём воды необходимый для приготовления раствора 0.89641 л
Объяснение:
Дано:
V(раствора)=1 л
p(раствора)=1.14 г/cм3
w(H2SO4)=20%
p(раствора)'=1.83 г/см3
w(H2SO4)'=93.6 %
Найти
V(H2SO4)-?
V(H2O)-?
Для начала найдём массу конечного раствора, а так же массу воды и серной кислоты:
m(раствора)=p*V=1.14*1000=1140 г
m(H2SO4)=20*1140/100=228 г
m(H2O)=1140-228=912 г
Т.е. для приготовления 1 л раствора нам понадобится 228 г серной кислоты и 912 г воды.
m(раствора)'=228/0.936=243.59 г
V(раствора)'=m(раствора)'/p(раствора)'=243.59/1.83=133.11 мл=0.13311 л
m(H2O)'=912-(243.59-228)=896.41 г
V(H2O)'=896.41/1=896.41 мл=0.89641 л
1. Оксид серы (VI) SO₃, гидроксид - серная кислота H₂SO₄
4. Оксид марганца (Vll) Mn₂O₇, гидроксид - марганцовая кислота HMnO₄
Приведите формулы соответствующих им гидроксидов.
2.) Признаком химической реакции между гидроксидом железа (III) и азотной кислотой является:
3. растворение осадка
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ = Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O
Приведите молекулярное и ионное уравнения реакции.
3.) Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ:
2. 2HBr + Be = BeBr₂ + H₂
2H⁺ + 2Br⁻ + Be⁰ = Be⁺² + 2Br⁻ + H₂
2H⁺+ Be⁰ = Be⁺² + H₂ окислительно-восстановительная реакция
Be + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂
Be⁰ + 2Na⁺ + 2OH⁺ = 2Na⁺ + [Be⁺²O₂]²⁻ + H₂⁰
Be⁰ + 2H⁺ = Be⁺² + H₂⁰ окислительно-восстановительная реакция
Приведите молекулярное и ионное уравнения реакций.
4.) Основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду:
3. NaOH; LiOH; Be(OH)2
Литий и бериллий элементы второго периода, в периоде металлические свойства ослабевают, ослабевают и свойства их гидроксидов.
Натрий находится в третьем периоде, его металлические свойства сильнее чем в предыдущих металлов и его гидроксид сильное основание.
Объясните свой выбор.
5.)Закончите уравнения возможных химических реакций, напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения этих реакций:
2. K₂SO₄+Ca(NO₃)₂= 2KNO₃ + CaSO₄↓
2K⁺ + SO₄²⁻+ Ca²⁺ + 2NO₃= 2K⁺ + 2NO₃⁻ + CaSO₄↓
SO₄²⁻+ Ca²⁺ = 2K⁺ + CaSO₄↓
4. MgCI₂+Ba(OH)₂=Mg(OH)₂↓+ BaCI₂
Mg²⁺ + 2CI⁻+ Ba²⁺ + 2OH⁻ =Mg(OH)₂↓+ Ba²⁺ + 2CI⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ =Mg(OH)₂↓
5. Mg+HCI=MgCI₂ + H₂↑ окислительно-восстановительная реакция
6. CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃+2H⁺+SO₄²⁻=CaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O
8. Al(OH)₃+HCI = AICI₃ + H₂O
Al(OH)₃+3H⁺ + 3CI⁻ = AI³⁺ + 3CI⁻ + 3H₂O
Al(OH)₃+3H⁺ = AI³⁺ + 3H₂O
9. Zn+H₃PO₄=Zn₃(PO₄)₂↓ + H₂↑окислительно-восстановительная реакция
10. SO₂+Li₂O= Li₂SO₃ реакция соединения
6.) Осуществите следующее превращение:
P→P₂O₅→H₃PO₄→Ba₃(PO₄)₂
4P + 5O₂= 2P₂O₅
P₂O₅ +3H₂O= 2H₃PO₄
2H₃PO₄+ 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓+ 6H₂O