Объяснение:
2К + O₂ = K₂O₂
H₂ + S =H₂S
3FeO + 2Н₃РО₄ = Fe₃(PO4)₂ + 3H₂O
Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂
MgO +H₂ = Mg+H₂O
5. Напишите уравнения по цепочке:
Ca → CaO→ Ca→ CaCl₂
2Ca +O₂= 2CaO
4CaO+2AI= CaAI₂O₄+3Ca
Ca+CI₂= CaCl₂
Здача 1. Рассчитайте количество алюминия необходимого для получения 51 г оксида алюминия
Дано:
m(AI₂O₃)=51г.
m(AI)-?
1. Определим молярную массу оксида алюминия:
M(AI₂O₃)=(2x27)+(3x16)=54+48=102г./моль
2. Определим количество вещества оксида алюминия в 51г.:
n₁(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=51г.÷102г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
4AI+3O₂=2AI₂O₃
а) по уравнению реакции:
n(AI₂O₃)=2моль n(AI)=4моль
б) по условию задачи:
n₁(AI₂O₃)=0,5моль n₁(AI)=1моль
4. Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 1моль:
M(AI)=27г./моль
m(AI)=n₁(AI)×M(AI)=1моль×27г./моль=27г.
5. ответ: количество алюминия необходимого для получения 51 г оксида алюминия =1 моль, массой 27 г.
Объяснение:
1. Запишем уравнение реакции:
C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 334,2 КДж.
Определим изменение энтальпии реакции по закону Гесса.
По справочнику определим энтальпии образования компонентов, кДж/моль:
ΔH₀(C₂H₄(г)) = 334,2
ΔH₀(CO₂(г)) = -393
ΔH₀(H₂O(г)) = -241
ΔHх.р. = [2×(-393) + 2×(-241)] - [334,2 + 0] = [-786+(-482)] - 334,2 = [-786-482] - 334,2 = -1268 - 334,2 = -1602,2 кДж/моль.
Количество выделившегося тепла при сгорании 1 моль этилена Q = -ΔHх.р. = 1602,2 кДж
Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 5 л. этилена:
Q₁ = Q×V/Vm = 1602,2×5/22,4 = 8011/22,4 ≈ 357,6 кДж
Ag₂O
III I
PH₃
V II
P₂O₅
I I
HBr