Определите объем ацетилена (н. образующегося при действии избытка воды на 8 кг технического карбида кальция, содержащего 10 % примесей. найдите молекулярную формулу углеводорода, состоящего из 85,7% углерода, 14,3 % водорода. относительная плотность вещества по водороду составляет 28. определите класс соединений и его название.

👇

Ответ:

aannnnn

05.02.2022

Тема I. Теория химического строения органических соединений. Работа 1 Химическое строение органических веществ. Изомерия. Электронная природа химических связей. Вариант 11. Какое явление называют изомерией? Напишите структурные формулы изомеров пентана С5Н12.2. Изобразите схематически свободнорадикальный разрыв одной из связей С—Н в молекуле метана СН4. Сколько неспаренных электронов будет в образующемся углеводородном радикале?3. Рассчитайте относительную плотность по воздуху следующих газов: метана СН4, этана С2Н6, пропана С3Н8. Какой из них легче воздуха?

4,7(35 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Matvei337

05.02.2022

Вариант 5.
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

SО3, SеО2, SO2

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель

4,5(31 оценок)

Ответ:

Molodoy186

05.02.2022

Фтор, по положению в периодической системе, находится во втором периоде, то есть атом его имеет 1s орбиталь, 2s и 2p орбитали, если написать электронную конфигурацию атома фтора:
1s²2s²2p⁵ видно, что для завершения внешнего энергетического уровня ему не хватает одного электрона и он может его только принять, в отличии от своих собратьев галогенов, фтор не имеет свободных d - орбиталей, куда, в случае чего, можно распарить пару электронов, поэтому фтор никогда не может отдать электроны.
Галогенид ионы имеют полностью заполненные электронные оболочки, окислительные свойства проявлять не могут, так как принимать электроны уже не куда, а под действием сильных окислителей, галогенид ионы могут отдавать электрон, окисляясь при это до простого вещества галогена, проявляя при этом восстановительные свойства (кроме фторидов)

4,6(86 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

28.09.2022

Как разработать сюжет истории и захватить внимание читателя...

Семейная-жизнь

28.05.2020

Как произвести впечатление на маму девушки?...

02.01.2022

Как справиться с угрозой: основные советы и рекомендации...

Компьютеры-и-электроника

23.03.2021