Элемент с распределением электронов по слоям 2 8 1 с водородом образует связь: 1) ковалентную полярную; 2) ионную; 3) ковалентную неполярную; 4) водородную.
1.Дано: V(CO2)=44,8 л m(H2O)=36 г D he(CnH2n)=14 CnH2n-? Решение: Запишем уравнение реакции в общем виде: CnH2n + O2 = nCO2 + nH2O Это очень просто решается без использования СО2 и Н2О через молярную массу. Находим М(СnH2n) через формулу D=M(CnH2n)/M(He) M(CnH2n)=D*M(He)=14*4=56 г/моль. Далее делим 56 на атомную массу карбона,чтобы посмотреть,сколько атомов карбона вместится в молекулу:56/12-примерно равно 4.Далее подставляем 4 в формулу СnH2n в качестве n.Имеем С4Н8. Проверим,посчитав молярную массу ,С4Н8 (должно быть 56) М(С4Н8)=12*4+1*8=48+8=56 г/моль. Вот и все) ответ С4Н8. 2.Дано: V(CnH2n)=5,6л V(CO2)=11,2л m(H2O)=9г D o2(CnH2n)=0,875 CnH2n-? Решение: Уравнение в общем виде: CnH2n=nCO2+nH2O M(CnH2n)=D*M(O2)=0,875*32=28г/моль 28/12=2 С2Н4
Какая масса оксида алюминия получится при взаимодействии кислорода с 162 г. алюминия содержащего 5% примесей Дано: m₁(Al) = 162 ω%прим.=5%
m(Al₂O₃) -? 1. Находим массу примесей и массу чистого алюминия: m(прим.)= ω%×m₁(Al)÷100= 5 × 162 ÷100 =8,1г. m(Al)=162г.-8,1г=153,9г. 2. Находим количество вещества n в 153,9г алюминия по формуле: n = m÷M n(Al) = 153,9г.÷102г./моль= 1,5 моль. 3. Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ 4. Анализируем: по уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия, тогда если будет взаимодействовать 1,5 моль алюминия то образуется количество оксида алюминия в два раза меньше: n(Al₂O₃) = 1,5÷2 = 0,75моль 5, Находим молярную массу оксида алюминия: M(Al₂O₃)=2×27+16×3=102г./моль 6. Определяем массу оксида алюминия количеством вещества 0,75моль по формуле: m = n×M m(Al₂O₃) = 0,75моль×102г./моль= 76,5г. 7. ответ: при взаимодействии 162г. алюминия, содержащего 5% примесей с кислородом образуется оксид алюминия массой 76,5г.
