Хдорид магния растворяете в воде и добавляете щелочь , например гидроксид натрия , в результате реакции обмена образуется студенистый осадок белого цвета гидроксид магния, а вот если с хлоридом цинка провести теже операции, т.е растоврить в овде и потом добавить щелочь, сначала получится осадок гидроксид цинка , но если добавлять еще щелочь, то осадок исчезнет, т.к. гидроксид цинка - аьфотерное соединение, уравнения реакций MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl ZnCl2+ 2NaOH = Zn(OH)2 + 2 NaCl Zn(OH)2 +2NaOH = Na2(Zn(OH)4) тетрагидроксоцинкат натрия 2. соляную кислоту и щелочь надо определить сначала при индикатора, лакмуса, в кислоте он покраснеет, в щелочи - станет синим. потом все пробирки пронумеровать , и к первой прилить по очереди остальные три, при попадании в кислоту нитрата серебра, выпадает белый тваорожистый осадок , он будет и в пробирке с хлоридом натрия, но индикатор в хлориде натрия останется без изменения. щелочь определится по индикатору.
3. чтобы в пробирке осталась только соль хлорид натрия , надо в смесь солей добавить соляную кислоту , в результате реакции обмена образуется уголная кислота и и соль хлорид натрия. Na2CO3 + 2HCl = NaCl+ H2O + CO2 4) CuSO4+ 2 NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl - CuCl2+ 2H2O CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2+ 2NaCl Cu(OH)2= CuO+ H2O CuO +2HCl + CuCl2+ H2O CuCl2+ 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2AgCl
CH3COOH+ ROH = CH3COOR + H2O n(CH3COOH) = 150мл х1,075г/моль х0,8 / 60г/моль =2,15моль недостаток n(C2H5OH)= 200мл x 0,88г/мл / 46г/моль =3,83моль избыток n(CH3COOR)= 2,15моль согласно уравнения m теория(эфира )= 88г/моль х 2,15моль= 189,2 г m практика(эфира ) = 189,2 г х 0,9= 170,28 г правда в условии не сказан какой спирт, просто сказан что безводный, а какой именно не указан, поэтому просто зная плотность этанола, а подемала что дан этиловый молярные массы кмслоты = 60г/моль, спирта= 46г/моль, эфира =88 г/моль
Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂
взаємодія хлориду магнію та гідроксиду натрію
MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂↓