В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. В этих соединениях водород имеет степень окисления +1, поскольку его электроотрицательность (2,2) меньше, чем электроотрицательность кислорода (3,44), хлора (3,16) и фтора (3,98).
Получение водорода и проверка его на чистотуКогда водород уже находится в степени окисления +1, он может отбирать электрон у многих элементов – особенно металлов, которые склонны отдавать электроны. Поэтому получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например:
Реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода (соляной кислотой) наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории.
1. Сначала необходимо найти объем оксида азота(1) массой 13,2 г:
1 моль этого газа - это 44 г,который занимает объем 22,4 л,а
13,2 г займут объем х л , откуда
х=22,4*13,2/44=6,72 л
2. Теперь можно найти массу азота,если:
22,4 л азота весят 28 г,а
6,72 лу г, откуда у=28*6,72/22,4=8,4 г