1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 225 мл воды имеют массу 225 г.
2) ) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы.
3) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 225 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,2*25 = Х*(25 +225)
250Х = 5
Х = 0,02 ( или 2%)
Хотя можно было так долго и не решать. Было 25 г раствора, стало 250 г, значит раствор разбавили в 10 раз, значит концентрация раствора уменьшилась тоже в 10 раз и стала равной:
20/10 = 2%
Объяснение:
1) Cr2S3 - полный гидролиз
Cr2S3 = 2Cr(3+) + 3S(2-)
2Cr(3+) + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 6H(+)
3S(2-) + 6H2O = 3H2S + 6OH(-)
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 ↓+ 3H2S
2) Al(NO3)3 = Al(3+) + 3NO3(-) гидролиз по катиону
Al(3+) + HOH = AlOH(2+) + H(+) кислая среда pH<7
Al(3+) + 3NO3(-) + HOH = AlOH(2+) + 3NO3(-) + H(+)
Al(NO3)3 + H2O = AlOH(NO3)2 + HNO3
3) K2SO3 = 2K(+) + SO3(2-) гидролиз по аниону
SO3(2-) + HOH = HSO3(-) + OH(-) среда щелочная pH>7
2K(+) + SO3(2-) + HOH = 2K(+) + HSO3(-) + OH(-)
K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH
4) K2SO4 = 2K(+) + SO4(2-) гидролиз не идёт
5) (NH4)2CO3 = 2NH4(+) + CO3(2-)
NH4(+) + HOH = NH4OH + H(+)
CO3(2-) + HOH = HCO3(-) + OH(-)
(NH4)2CO3 + H2O = NH4OH + NH4HCO3
среда слабощелочная
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
H⁺+OH⁻ = H₂O
2KOH + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2↓
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓