Дано: m(H2O) = 450 r m(CuSO4*5H2O) = 50 r m(CuSO4)-? ω(CuSO4)-?
M(CuSO4*5H2O) = 250 г/моль 250 г СuSO4*5H2O - 160 r CuSO4 50 r CuSO4*5H2O - x r CuSO4 x=m(CuSO4) = 32 r m(p-pa) = 450 r + 50 r = 500 r ω(CuSO4) = 32 r/500 r = 0.064 или 6,4% ответ: 32 г; 6,4%
Щелочные металлы одновалентны. запишем уравнение реакции в общем виде (обозначая неизвестный элемент и его молярную массу как х). 2x+2h2o--> 2xoh+h2 ↑ найдем количество водорода. n(h2)=v(h2)/vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. при этом по уравнению реакции выходит, что количество щелочи в два раза больше. n(xoh)=2*0,125моль=0,25 моль с другой стороны, n(xoh)=m/m=m(p-p)*w(xoh)/m(xoh)=500г*0,028/(x+17)г/моль=14/(x+17) моль составим уравнение: 14/(x+17)=0,25 0,25x+4,25=14 x=39 то есть молярная масса элемента х равна 39 г/моль. это соответствует калию k. его порядковый номер - 19.
Щелочные металлы одновалентны. запишем уравнение реакции в общем виде (обозначая неизвестный элемент и его молярную массу как х). 2x+2h2o--> 2xoh+h2 ↑ найдем количество водорода. n(h2)=v(h2)/vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. при этом по уравнению реакции выходит, что количество щелочи в два раза больше. n(xoh)=2*0,125моль=0,25 моль с другой стороны, n(xoh)=m/m=m(p-p)*w(xoh)/m(xoh)=500г*0,028/(x+17)г/моль=14/(x+17) моль составим уравнение: 14/(x+17)=0,25 0,25x+4,25=14 x=39 то есть молярная масса элемента х равна 39 г/моль. это соответствует калию k. его порядковый номер - 19.
m(H2O) = 450 r
m(CuSO4*5H2O) = 50 r
m(CuSO4)-?
ω(CuSO4)-?
M(CuSO4*5H2O) = 250 г/моль
250 г СuSO4*5H2O - 160 r CuSO4
50 r CuSO4*5H2O - x r CuSO4
x=m(CuSO4) = 32 r
m(p-pa) = 450 r + 50 r = 500 r
ω(CuSO4) = 32 r/500 r = 0.064 или 6,4%
ответ: 32 г; 6,4%