Две соли подвергаются гидролизу,а одна нет.Поэтому индикатор,например,лакмус в растворе хлорида натрия окраску не изменит,так как эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой.Лакмус в растворе карбоната посинеет,так в нем среда щелочная:
CO3(2-) + H2O<-->HCO3(-) + OH(-), так как гидролиз по аниону.
Сульфат цинка имеет кислую среду,в ней лакмус становится красным:Zn(2+) + H2O<-->ZnOH(+) + H(+),так как гидролиз по катиону.
при универсальной индикаторной бумаги выявляется: сульфат цинка - слабокислая среда; карбонат натрия - слабощелочная; хлорид натрия - нейтральная
1)Для начала нужно составить уравнение реакции:
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2
2)узнаем m раствора FeSO4
mр.-ра=m/w=152:10=15,2 г
3)Определим кол-во вещества FeSO4
n=m/M=15,2:142=0,1 моль
M=56+32+(16*4)=142г/моль- вычислили молярную массу вещества
4)Над FeSO4 в уравнении реакции пишешь 0,1 моль ,а под 1 моль, так как нет коэффициента
под Na2SO4 пишешь 1 моль
составляем пропорцию,пропорция решается крест на крест, значит :
0,1*1:1=0,1- это мы узнали кол-во вещества Na2SO4
5)Теперь зная кол-во вещества легко можешь найти массу
m( Na2SO4)=nM=0,1*132=13,2г
M( Na2SO4)= (23*2)+32+(16*4)=46+32+54=132г/моль
ответ13,2г
m(C6H12O6) = 90 r
V(p.NaOH) = 602 мл
ω(NaOH) = 30% или 0,3
р= 1,33 г/мл
m(Na2CO3) -?
m(NaOH) = V(p.NaOH)*p*ω(NaOH)
m(NaOH) = 602 мл*1,33 г/мл*0,3 = 240,2 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 240,2 г/40 г/моль ≈ 6 моль
M(C6H12O6) = 180 г/моль
n(C6H12O6) = m/M = 90 г/180 г/моль = 0,5 моль
С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 (1)
Из УХР1 следует, что n(CO2) = 2n(C6H12O6)
n(CO2) = 2*0.5 моль = 1 моль
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (2)
Из УХР2 следует, что n(CO2):n(NaOH) = 1:2, ⇒ NaOH взят в избытке
n(Na2CO3) = n(CO2) = 1 моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3)
m(Na2CO3) = 1 моль*106 г/моль = 106 г
ответ: 106 г