1. составим уравнение:
m = 45,5 г. v л. - ?
zn + h2teo4 = h2 + zn(teo4) - реакция замещения, выделяется водород;
1 моль 1 моль.
2. вычисление:
m (zn) = 65,3 г/моль;
m (h2) = 2 г/моль.
3. определим число моль исходного вещества, если масса известна:
y (zn) = m / m = 45,5 / 65,3 = 0,7 моль;
y (h2) = 0,7 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
4. находим объём продукта:
v (h2) = 0,7 * 22,4 = 15,68 л.
ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 15,68 л.
1. составим уравнение:
m = 45,5 г. v л. - ?
zn + h2teo4 = h2 + zn(teo4) - реакция замещения, выделяется водород;
1 моль 1 моль.
2. вычисление:
m (zn) = 65,3 г/моль;
m (h2) = 2 г/моль.
3. определим число моль исходного вещества, если масса известна:
y (zn) = m / m = 45,5 / 65,3 = 0,7 моль;
y (h2) = 0,7 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
4. находим объём продукта:
v (h2) = 0,7 * 22,4 = 15,68 л.
ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 15,68 л.
t=30 мин=1800 с
I=5A
Электролиз раствора NaOH
Катод: 2H2O + 2e⁻ = 2OH⁻+H₂ | 2
Aнод: 4OH⁻ - 4e⁻ = O2 + 2H2O | 1
4H2O + 4OH⁻ = 4OH⁻ + 2H2 + O2 + 2H2O
2H2O = 2H2 + O2
Экв V(H2) = 11,2 л/моль
Экв V(O2) = 5,6 л
V(H2) = Vэкв(Н2)*I*t/F = 11,2*5*1800/96500 = 1,04 л = 1,04 дм³
V(O2) = 5,6*5*1800/96500 = 0,52 л = 0,52 дм³
Элктролиз расплава:
Катод: Na⁺ + e⁻ = Na⁰
Анод: 4OH⁻ - 4e⁻ = 2H2O + O2
4NaOH => 4Na+O2+2H2O
m(Na) = 23*5*18/96500 = 2.15 r
Кислорода выделится столько же как и в расплаве 0,52 дм³