В результате реакции приведенных в задаче веществ получится гидроксид меди (который выпадает в осадок), а не оксид.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 80/40 = 2 моль
n(CuSO4) = m(CuCO4)/M(CuSO4) = 128/160 = 0,8 моль
По уравнению гидроксид натрия и сульфат меди реагируют в соотношении 2:1. На деле имеем: 2:0,8. Это означает, что сульфат меди находится в недостатке, он прореагирцет полностью. По нему и считаем.
По уравнению n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,8 моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,8*98 = 78,4 г.
Fe(OH)2 + 2HNO3(изб) = Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + 2NO(изб)− = Fe2+ + 2NO3− + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3)3 = 3Ba(NO3)2 + 2 Fe(OH)3↓
3Ba2+ + 6OH − + 2Fe3+ +6NO3− = 3Ba2+ +6NO3−+ 2 Fe(OH)3↓
6OH − + 2Fe3+ = 2 Fe(OH)3↓
(NH4)2SO4 + 2NaOH(изб) = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + SO42− + 2Na+ + 2OH − = 2Na+ + SO42− + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + 2OH − = 2NH3↑ + 2H2O
P2O5 + 6KOH(изб) = 2K3PO4 + 3H2O
P2O5 + 6K+ +6OH − = 6K+ + 2PO43− + 3H2O
P2O5 + 6OH − = 2PO43− + 3H2O
Ca(OH)2(изб) + CO2 = CaCO2↓ H2O
Ca2+ + 2OH − + CO2 = CaCO2↓ H2O
KOH + NaNO3 = KNO3 + NaOH
K+ +OH − + Na + + NO3 − = K + + NO3 − + Na + + OH −
K+ + OH − + Na+ + NO3 − = K+ + NO3 − + Na+ + OH −
2CuOH = Cu2O + H2O
Mg(OH)2 + FeO ≠ Реакция не идет так как гидроксиды металлов не взаимодействуют с оксидами металлов
16,2Н2ОХгН Х =1,8г(Н)
находим массу углерода = 11,4 - 1,8 = 9,6(С)
СхНу
х= 9,6/12= 0,8
у = 1,8/1 = 1,8
х : у = 0,8 : 1,8 разделим на наименьшее
х : у = 1 : 2,25 умножим на 8 получим
х : у = 8 : 18
получим формулу С8Н18
2С8Н18 + 25О2 = 16СО2 + 18Н2О
найдем количество вещества С8Н18 = 11,2г/114г/моль =0,099моль
найдем количество вещества О2 по уравнению реакции
2моль С8Н18 25моль О2
0,099мольС8Н18Хмоль О2 х = 1,238моль О2
находим объем О2 = 1,238моль*22,4л/моль =27,7л