Кизбытку магния прилили 365 г. соляной кислоты с массовой долей 10%. найдите объем образовавшегося газа. у меня получается 11,2 л. но в интернете ответ 1,12. какой ответ верный. если из интернета,то почему
Mg + 2HCL = MgCl2 + H2 1) m(р-ра HCl) = 365 г w(HCl) = 10% (0,1) 2) m(HCl) = 365 * 0,1 = 36,5 г 3) n(HCl) = m (HCl) / M(HCl) = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль Теперь соотношение по уравнению реакции 2 моль HCl реагирует с 1 моль H2 Мы нашли реальное количество вещества HCl = 1 моль Значит 1/2 = x/1 отсюда x = 1*1/2 = 0,5 моль V (H2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л Не знаю, на каком вы сайте смотрели ответ, но 1,12 л быть не может
Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащённой горной породы, содержащей 20% сульфида меди (I), если выход меди составляет 90% от теоретически возможного? Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Mrsmail97 21.10.2013 Реклама
ответы и объяснения kurull235 Kurull235 Архивариус
Теоретический процесс извлечения меди из сульфида: Cu₂S ⇒ 2Cu + S 1. Расчет массы сульфида меди (I) в руде: m(Cu₂S) = w(Cu₂S)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг 2. Расчет количества вещества сульфида меди (I): n = m/M = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль 3. По уравнению реакции: n(Cu) = 2n(Cu₂S) = 2*150 кмоль = 300 кмоль 4. Расчет массы меди: m(Cu) = n()Cu*M(Cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т Это рассчитали теоретическую массу. Рассчитаем практическую массу: m(Cu практ.) = η*m(Cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 т
1) m(р-ра HCl) = 365 г
w(HCl) = 10% (0,1)
2) m(HCl) = 365 * 0,1 = 36,5 г
3) n(HCl) = m (HCl) / M(HCl) = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль
Теперь соотношение
по уравнению реакции 2 моль HCl реагирует с 1 моль H2
Мы нашли реальное количество вещества HCl = 1 моль
Значит 1/2 = x/1
отсюда x = 1*1/2 = 0,5 моль
V (H2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л
Не знаю, на каком вы сайте смотрели ответ, но 1,12 л быть не может