В подавляющем большинстве случаев металлы приобретают положительную степень окисления в ОВР, то есть являются восстановителями, например:
4Сa + 5H₂SO₄(конц.) = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O Ca⁰ - 2e = Ca²⁺ 4 кальций восстановитель, процесс окисления S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера = окислитель, процесс восстановления
во всяком правиле немаловажны и исключения, например:
Po + 2HCl + Mg = PoH₂ + MgCl₂ Po + 2e = Po⁻² полоний окислитель, процесс восстановления Mg - 2e = Mg⁺² магний восстановитель, процесс окисления полоний выступает как окислитель и образует полоноводород
Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
4Сa + 5H₂SO₄(конц.) = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O
Ca⁰ - 2e = Ca²⁺ 4 кальций восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера = окислитель, процесс восстановления
во всяком правиле немаловажны и исключения, например:
Po + 2HCl + Mg = PoH₂ + MgCl₂
Po + 2e = Po⁻² полоний окислитель, процесс восстановления
Mg - 2e = Mg⁺² магний восстановитель, процесс окисления
полоний выступает как окислитель и образует полоноводород