Промышленный получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2OОксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) - это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.
Ω%=4% Это значит, что 100г. раствора содержит 4г иода,а 50г. раствора содержит Хг.иода Х= 50×4÷100=2г.иода.
ответ: для приготовления 50г 4% раствора йода надо взять 50-2= 48г. спирта и 2г. йода. Можно ответить и так: ω(I₂)%=4% ω р-ра = 50г. m(спирта) =? ω(I₂) = 50г.×0,04= 2г. m(спирта) = 50г.-2г.=48г. ответ: для приготовления 50г 4% раствора йода надо взять 48г. спирта и 2г. йода.
х=0,78084 (78,084%, объемные проценты)
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
по схеме реакции
V(N₂)/V₀=m(NH₃)/2M(NH₃)
объем азота
V(N₂)=V₀m(NH₃)/{2M(NH₃)}
объем воздуха
V=V(N₂)/x
V=V₀m(NH₃)/{2xM(NH₃)}
V=22,4м³/кмоль*1000кг/{2*0,78084*17,03кг/кмоль}=842,2 м³
теоретически требуется 842,2 м³ воздуха