2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o
1) выясним, какое вещество дано в избытке.
ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%
m(koh)==28 г
⇒ n(koh)==1 моль
⇒ n(co₂)==0,375 моль
n(koh)> n(co₂) ⇒ кон дан в избытке, значит расчет будем вести по углекислому газу.
найдем массу соли. расчет по уравнению реакции:
vm(со₂)= 22,4 л/моль
m(k₂co₃)= 138 г/моль
v(со₂)= 8,4 л
m(k₂co₃)= х г
22,4 литра со₂ 138 г k₂co₃
8,4 литра со₂ х г k₂co₃
=51,75 г k₂co₃
2) найдем массу полученного раствора, для этого сначала найдем массу со₂:
m(co₂)= n(co₂)×m(co₂) =0,375×44=16,5
m(р-ра)= mр-ра(koh)+m(co₂) = 500+16,5=516,5
3) найдем массовую долю k₂co₃:
ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(k₂co₃)=≈10%
ω(h₂o)=100%-10%=90%.
ответ: массовая доля соли составляет 10%, массовая доля воды - 90%.
Объяснение:
При проведении опыта используем Микролабораторию для химического эксперимента
Цель опыта: изучить качественную реакцию на глицерин.
Оборудование: пробирки (2 шт.).
Реактивы: раствор гидроксида натрия NaOH, раствор сульфата меди(II) CuSO4, глицерин C3H5(OH)3.
Ход работы
1. В две пробирки вносим по 20-25 капель сульфата меди(II).
2. Добавляем к нему избыток гидроксида натрия.
3. Образуется осадок гидроксида меди(II) голубого цвета.
4. В одну пробирку по каплям добавляем глицерин.
5. Встряхиваем пробирку до исчезновения осадка и образования темно-синего раствора глицерата меди(II).
6. Сравниваем окраску раствора с окраской гидроксида меди(II) в контрольной пробирке.
Вывод:
Качественной реакцией на глицерин является его взаимодействие с гидроксидом меди (II).
m = m(розчину) * w = 250 * 0.12 = 30 г
Маса розчину 250 + 25 = 275 г
Маса натрій гидроксиду після додавання 30 + 25 = 55 г
Рахуємо масову частку в кінцевому розчині
w = m(лугу) / m(розчину) = 55 / 275 = 0.2 або 20%