1) находим массу соли: (140*4)/100%= 5.6 грамм. Поскольку масса раствора 140 грамм, а в растворе 5.6 грамм соли, остальное -вода: 140-5.6 =134.4 грамма 2)здесь массовая доля без значка % , значит она уже переведена в единицы и делить на 100 не надо. Считаем массу соли: 68*0.4= 27,2 грамма. 3) считаем сколько соли в этом растворе, для этого, как и в предыдущих двух задачах массу раствора умножаем на массовую долю, поскольку есть значок %, то делим ещё на 100, получается (440*2)/100=8.8 грамм В раствор добавили 10 грамм воды, значит масса раствора по-любому увеличилась на 10 грамм, а масса вещества не изменилась, так как лили воду, а не вещество. Масса раствора: 440+10=450 грамм Массовая доля (8,8/450)*100%= 1.95% 4) находим массу соли (880*4)/100= 35.2 грамма. Добавляем соли 0.5 грамма, становится 35,2+0,5=35.7 грамм и масса раствора тоже увеличится на 0,5 и будет 880+0,5=880,5 грамм. Считаем массовую долю (35.7/880,5)*100%= 4.05%
Щелочноземельный металл. валентность II Значит формула сульфата щелочноземельного металла будет MeSO4 формула для нахождения массовой доли элемента будет: W = nAr / Mr n-число атомов элементов в молекуле Ar - атомная масса элемента Mr - молекулярная масса молекулы. по условию n(S) =1 Ar (S) =32 W = 0.266 выведем из этой формулы чему будет равно Mr Mr(MeSO4) = n(S) Ar(S) / W(S) подставляем Mr(MeSO4) = 1*32 /0,266 = 120 Mr(MeSO4) = Ar(Me) + 1Ar(S) + 4Ar(O) Ar(Me) + 32 + 64 = 120 Ar(Me) = 120-64-32 = 24 по таблице Менделеева подходит магний. Ar(Mg) = 24 ОТВЕТ: формула MgSO4
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl
n = 1 моль n=1 моль
М = 58 г/моль
m = 58 г
0,5 моль MgCl2 - Х г Mg(OH)2
1 моль MgCl2 - 58 г Mg(OH)2
m(Mg(OH)2) = 0,5 * 58/ 1 = 29 г