Из 33.7 технического карбида кальция (5%примесей) был получен ацетелин (выход 90%) массой

👇

Ответ:

juliaked1

04.05.2023

Дано
m(техн CaC2)=33.7 g
W(прим)=5%
η=90%

m(C2H2)-?
m(CaC2)=33.7 - (33.7*5%/100%)=32. g

32 X
CaC2+H2O-->Ca(OH)2+C2H2
64 26
M(CaC2)=64 g/mol M(C2H2)=26 g/mol
X=32*26/64=13 g - теоретическая масса
m(практ)=m(теор)*η / 100% = 13*90/100=11.7 g
ответ 11.7 г

4,8(90 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

tarasova751

04.05.2023

1) 13,44 л

2) 9,6 г

Объяснение:

1) Формула: V = n*V_m , где n - количество вещества (моль); V_m - молярный объем, который для всех газов при нормальных условиях равен 22,4 л/моль

Подставляем и решаем: V(NO_2) = n(NO_2)*V_m=0,6*22,4=13,44 л

2) Формула количества молекул: N = n*N_A , где N - число молекул; n - количество вещества (моль); $N_A = 6*10^{23}$ - число Авогадро (1/моль).

Из этой формулы нужно найти количество вещества → $n = \frac{N}{N_A} = \frac{1,8*10^{23}}{6*10^{23}}= 0,3$ моль

Далее используем формулу: m = n*M , где M - молярная масса вещества (г/моль)

Молярная масса считается как сумма атомных масс элементов, входящих в вещество. Атомные массы даны в таблице Менделеева.

M(O_2) = Ar(O)*2 = 16*2=32 г/моль

m(O_2) = n(O_2)*M(O_2) = 0,3*32=9,6 г

4,7(94 оценок)

Ответ:

нигич1

04.05.2023

Кальций и его соединения кальций (лат. calcium) широко распространен, в земной коре его содержится примерно 3% по массе. в природе встречается в связанном состоянии, важнейшие соединения - карбонат кальция caco3 (мел, известняк, мрамор), гипс caso4*2h2o, силикаты. кальций - это твердый металл белого цвета, проявляет степень окисления +2. свободный кальций активен. при нагревании легко окисляется кислородом воздуха с образованием оксида: 2ca + o2 = 2cao кальций взаимодействует со всеми неметаллами. с галогенами реакция идет уже на холоде (с иодом только в присутствии влаги): ca+ cl2 = cacl2 при нагревании кальций реагирует с серой, фосфором, углеродом, азотом. карбид кальция является ацетиленидом и при взаимодействии с водой разлагается с выделением ацетилена: cac2 + 2h2o = c2h2 + ca (oh)2 соединяется с водородом, образуя солеобразный гидрид cah2. с холодной водой реагирует довольно медленно, быстрее при нагревании: ca + 2h2o = ca (oh)2 + h2 кальций бурно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей: ca + 2hcl = cacl2 + h2 получают кальций электролизом расплава хлорида кальция либо методом алюмотермии: 3cao + 2al = al2o3 + 3ca соединения кальция используются широко: в строительном деле, производстве удобрений, промышленности. оксид кальция cao - белое тугоплавкое вещество, называется негашеной или жженой известью. оксид кальция бурно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция ca (oh)2, также называемый гашеной известью. гидроксид кальция - сильное основание, плохо растворимое в воде. насыщенный водный раствор гидроксида кальция - известковая вода - жадно поглощает углекислый газ: ca (oh)2 + co2 = caco3 + h2o от содержания в воде ионов ca2+ и mg2+ зависит жесткость воды. если концентрация этих ионов велика, вода называется жесткой, если мала - мягкой. существует карбонатная ( иначе временная), и некарбонатная ( иначе постоянная) жесткость. временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов, а постоянная - солей кальция и магния других кислот (хлоридов, сульфатов). при кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются, причем выпадает осадок карбоната кальция: ca (hco3)2 = caco3ї + co2 + h2o добавление гидроксида кальция убирает карбонатную жесткость воды, при этом выпадает осадок карбоната: ca (hco3)2 + ca (он) 2 = 2сасо3ї + 2h2o

4,5(95 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

26.04.2022

Как выйти из Instagram: легко, быстро и навсегда...

Дом-и-сад

31.07.2022

Как покрасить ткань чаем: возможности и результаты...

Стиль-и-уход-за-собой

07.09.2020

Как подчеркнуть изгибы своего тела: советы от профессионалов...

Дом-и-сад