Существуют три основные аллотропные модификации химического элемента фосфора:
1) Белый фосфор - Р4,у которого молекулярная кристаллическая решетка, - цвет белый, имеет запах чеснока, воскообразный, темп. плавления 44 градуса по Цельсию, в воде малорастворим, хорошо в сероуглероде.
2)Красный фосфор Р - имеет атомную кр. решетку, цвет от красного до фиолетового, запаха нет, твердый, нерастворимый, неметаллический характер модификации, плавится только под давлением при температуре больше 280 градусов и переходит в пар белого фосфора.
3) Черный - атом. кр. реш., серо-черный, без запаха, относительно мягкий, металлический характер модификации.
ответ: Серная кислота, хорошо растворяется в воде при нагревании(10,3°-) (темп кипения-296°С,). Обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).Теплота гидратации настолько велика, что смесь может разбрызгиваться и вызывать ожоги на теле. Поэтому необходимо добавлять кислоту к воде, а не наоборот, поскольку при добавлении воды к кислоте более легкая вода окажется на поверхности кислоты, где и сосредоточится вся выделяющаяся теплота. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) ("на русском" кроме золота и платины).Обугливание сахара, целлюлозы, крахмала и др. углеводов при контакте с серной кислотой объясняется также их обезвоживанием:
C6H12O6 + 12H2SO4 = 18H2O + 12SO2↑ + 6CO2↑.
2. c - c - c - cон - спирт
3. С6Н5СООН - кислота
4. С2Н4(ОН)2 - двухатомный спирт
СН4+Br2(hv)=CH3Br+ HBr
2CH3Br+2Na=2NaBr+C2H6
C2H6+Cl2(hv)=HCl+C2H5Cl
C2H5Cl+H2O=C2H5OH+HCl
C2H5OH(Cu, t)=C2H4O+ H2
C2H4O([O])=C2H4O2
Если примесей 12%, то чистого вещества=100-12=88%
35,2 х
CaC2+H2O=C2H2+ Ca(OH)2
64 26
CaC2 брали 400г, чистого вещества в 400г - 88%, то кол-во чистого вещества=35,2г
х=14,3г - масса ацетилена, n=m\M, n=0,55 моль
V=n*22,4
V(ацетилена)=0,55*22,4=12,32дм3