Question

Решить рассчитать как изменится рн, если к 1 итру буферного раствора, состоящего из 0,01 м уксусной кислоты и 0,01 м ацетата натрия, добавить 1*10^-3 моль соляной кислоты

Answer 1

Константа диссоциации уксусной кислоты = 1,75·10⁻⁵
Сначала определим концентрацию ионов водорода и рН начального буферного раствора
$\mathrm{[H^{+}] = \dfrac{K_{d}[CH_{3}COOH]}{[CH_{3}COONa]} = \dfrac{1.75 \cdot 10^{-5} \cdot 0.01}{0.01} = 1.75 \cdot 10^{-5}}$ моль/л
Ну и рН
$\mathrm{pH = -lg[H^{+}] = -lg(1.75 \cdot 10^{-5}) \approx 4.76}$
После добавления 0.001 моль соляной кислоты концентрация уксусной кислоты увеличилась на эту величину, а концентрация ацетата натрия уменьшилась тоже на эту величину (в этом и сила буфера)
Считаем новую концентрацию ионов водорода
$\mathrm{[H^{+}] = \dfrac{K_{d} \cdot ([CH_{3}COOH] + 0.001)}{[CH_{3}COONa] - 0.001} = \dfrac{1.75 \cdot 10^{-5} \cdot (0.01 + 0.001)}{0.01 - 0.001} = 2.14 \cdot 10^{-5}}$ моль/л
Ну и считаем новый рН
$\mathrm{pH = -lg[H^{+}] = -lg(2.14 \cdot 10^{-5}) \approx 4.67}$
Считаем как изменился рН
$\mathrm{\Delta pH = 4.76 - 4.67 = 0.09}$