Смесь цинка и оксида цинка нагрели на воздухе. в результате масса смеси увеличилась на 4г. какой обьем раствора 40% naoh (p-1,4 г/мл) необходим на растворение исходной смеси
1.Запишем Дано: m(KOH)=179.2 грамм w(KOH)=25% V(SO₂)=11.2 литра w(K₂SO₃)-? Решение: 1.Реакция: SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O 2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль 3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂ 4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм 5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора. 6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм 7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора: w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36 8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100: 0.36*100=36%
m(O2) = 4 г
n(O2) = 4 /32 = 0,125 моль
n(Zn) = 2n(O2) = 0,25 моль
m(Zn) = 0,25 * 65= 16,25 г
m(ZnO) = 28,14 -16,25 = 11,89 г
n(ZnO) = 11,89 /81 = 0,147 моль
Zn + 2NaOH +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
ZnO + 2NaOH +H2O = Na2[Zn(OH)4]
n(NaOH) = 2*(0,25 + 0,147) = 0,8 моль
m раствора(NaOH) = 0,8*40/0,4 = 80 г
V раствора(NaOH) = 80 / 1,4 = 57,14 мл