Какой соли по массе – хлорида калия, хлорида магния или хлорида алюминия - потребуется больше при реакции с избытком серной кислоты для получения 1 моль хлороводорода, если все реакции проводились до стадии образования среднего сульфата?
Это не сложно - 2HC≡CH + 2Na --> 2HC≡C-Na + H2 HC≡C-Na + Cl-CH2-CH3 --> HC≡C-CH2-CH3 + NaCl или HC≡CH + [Ag(NH3)2]OH --> HC≡C-Ag + H2O + 2NH3 HC≡C-Ag + I-CH2-CH3 --> HC≡C-CH2-CH3 + AgI потом можно использовать изомеризацию алкинов HC≡C-CH2-CH3 --(нагревание в среде спиртового KOH)--> CH3-C≡C-CH3
Если без процесса изомеризации, то можно так HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH --> Ag-C≡C-Ag + 4NH3 + 2H2O Ag-C≡C-Ag + 2I-CH3 --> CH3-C≡C-CH3 + 2AgI
Отличить бутин-2 от бутина-1 и ацетилена можно при и [Cu(NH3)2](OH), с которыми бутин-2 не взаимодействует в отличие от бутина-1 и ацетилена. Отличить бутин-1 и ацетилен можно при гидратации. Ацетилен образует альдегид, который далее распознается реакцией "серебряного зеркала", тогда как бутин-1 - кетон, не вступающий в эту реакцию.
2KCL+H2SO4 --> K2SO4+2HCL
2 mol 2 mol
X=2*1 / 2 = 1 mol
M(KCL)=74.5 g/mol
m(KCL)=n*M=1*74.5=74.5 g
Xmol 1mol
MgCL2+H2SO4-->MgSO4+2HCL
1 mol 2mol
X=1*1 / 2=0.5 mol
M(MgCL2)=95 g/mol
m(MgCL2)=n*M=0.5*95=47.5 g
X mol 1mol
2AlCL3+3H2SO4-->Al2(SO4)3+6HCL
2mol 6mol
X=2*1 / 6=0.33 mol
M(AlCL3)=133.5 g/mol
m(ALCL3)=n*M=0.33*133.5 = 44.055 g
m(общая)=m(KCL)+m(MaCL2)+m(ALCL3)=74.5 + 47.5 + 44.055=166.055 g
ответ 166.055 г