В соответствии с правилом Бертолле: реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок) , легколетучее вещество (газ) , или малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода) . В таких случаях реакции будут практически не обратимы.
исходные реагенты образовали соли: n{Zn(OH)Cl}=4-2=2 ммоль хлорида гидроксоцинка и n(ZnCl₂)=2 ммоль хлорида цинка эти соли кристаллизуются после выпаривания раствора, в растворе обе соли диссоциированы, а так же идет гидролиз по катиону
если пренебречь вкладом оксида цинка в объем раствора v(ZnO)<<v, то, условно с{Zn(OH)Cl}=0,002/0,3=0,0067 моль/л с(ZnCl₂)=0,0067 моль/л
2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1 реакция восстановления
2Cl-1 -2e → Cl20 │3 реакция окисления
Cr+6 (K2Cr2O7) – окислитель, Cl-1 (HCl) – восстановитель
K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O