ответы:
400/5=80 г
400-80=320 г H₂O в 20% р=ре
х г 10% р-ра
0,1х г NaOH в 10% р=ре
80-0,1х г NaOH надо получить
2Na₂ + 2H₂O =2NaOH + H₂
m2na₂=4*23=92 г
m2h₂o=2(2+16)=36 г
загрузка...m2naoh=2(23+16+1)=80 г
m2h₂o*(80-0,1х)/m2naoh -участвует воды в реакции
36(80-0,1х)/80 -участвует воды в реакции
х-0,1х=0,9х г H₂O в 10% р=ре
320+36(80-0,1х)/80=0,9х
356*80=72х+3,6х
х=28480/75,6=376,72 г 10% р-ра
80-0,1х=80-37,67=42,3 г NaOH надо получить
42,3*m2na₂/m2naoh=42,3*92/80=48,65 г необходимо Na₂
Отв: 376,72 г 10% р-ра; 48,65 г необходимо Na₂
Здесь всё просто!
Электролиз — физико-химический процесс, окислительно-восстановительный процессах, который возникает при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита (вещества, проводящего электрический ток). Поскольку электроды угольные, значит, они инертные и вступать в реакцию не будут!
1)NaNO3:
1. Катод: Катион Na+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.
2. Анод: анион NO3- тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.
Процесс: 2H2O = 2H2 + O2;
2) KCl:
1. Катод: Катион K+ - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода H2.
2. Анод: Анион Cl- - легко разряжается, следовательно электролизу подвергается сам анион, в процессе окисления, выделяется молекула хлора Cl2.
Процесс: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 +2KOH ;
3) FeSO4:
1. Катод: Катион Fe3+ - восстанавливается сам металл Fe, а поскольку концентрация катионов в растворе средняя, значит водород выделяться не будет.
2. Анод: Анион SO42- - тяжело разряжается, следовательно электролизу подвергается вода, при этом выделяется молекула водорода O2.
Процесс Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."
ρ = 1,09 г/мл
w(HNO₃) = 16%
m(Na₂CO₃) = 5,3 г
Найти: w в-в
Решение
В растворе протекает реакция нейтрализации:
2НNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O
На 1 моль соды по уравнению расходуется 2 моля кислоты, образуется 2 моля соли (нитрата натрия) и моль углекислого газа, который улетучивается из раствора.
Найдем количества и массы веществ до и после реакции.
Масса раствора азотной кислоты до реакции:
mр-ра(HNO₃)= ρ*Vр-ра(HNO₃) = 1,09*57,8 = 63 г
Масса кислоты в растворе до реакции:
m(HNO₃) = (w(HNO₃)*mр-ра(HNO₃))/100% = 16*63/100 = 10,08 г
Молярная масса азотной кислоты: M(HNO₃) = 1+14+16*3=63 (г/моль)
Химическое количество кислоты до реакции:
n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 10,08/63 = 0,16 (моля)
Молярная масса карбоната натрия:
M(Na₂CO₃) = 23*2+12+16*3 = 106 (г/моль)
Химическое количество карбоната натрия:
n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) = 5,3/106 = 0,05 (моля)
Согласно уравнению реакции прореагирует:
n₁(HNO₃) = 2n(Na₂CO₃) = 2*0,05 = 0,10 (моля) кислоты.
Остаток кислоты:
n₂(HNO₃) = n(HNO₃) - n₁(HNO₃) = 0,16 - 0,10 = 0,06 (моля)
Масса оставшейся кислоты:
m₁(HNO₃) = n₂(HNO₃)*M(HNO₃) = 0,06*63 = 3,78 (г)
Химическое количество образовавшейся соли:
n(NaNO₃) = 2n(Na₂CO₃) = 2*0,05 = 0,10 (моля).
Молярная масса нитрата натрия: M(NaNO₃) = 23+14+16*3 = 85 (г/моль)
Масса образовавшейся соли:
m*NaNO₃ = n(NaNO₃)*M(NaNO₃) = 0,1*85 = 8,5 (г)
Химическое количество образовавшегося углекислого газа:
n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,05(моля)
Молярная масса углекислого газа: М(СО₂) = 12+16*2 = 44 (г/моль)
Масса углекислого газа: m(CO₂) = n(CO₂)*M(CO₂) = 0,05*44 = 2,2 (г)
Масса до реакции: m = mр-ра(HNO₃) + m(Na₂CO₃) = 63 + 5,3 = 68,3 (г)
В результате реакции масса уменьшилась за счет улетевшего углекислого газа и стала: m₁ = m - m(CO₂) = 68,3 - 2,2 = 66,1 (г)
Массовая доля нитрата натрия:
w(NaNO₃) = (m(NaNO₃)/m₁)*100% = (8,5/66,1)*100% ≈ 12,9 %
Массовая доля остатка азотной кислоты:
w₁(HNO₃) = [m₂(HNO₃)/m₁]*100% = (3,78/66,1)*100% ≈ 5,7 %
ответ: 12,9% NaNO₃; 5,7% HNO₃