При действии избытка соляной кислоты на 5 гр сплава, содержащего по массе двухвалентный металл и медь ,выделилось 0.896 газа, масса остатка=2.76 гр. найдите металл.
Понятно, что прореагировал только металл, медь осталась Посчитаем массу этого металла: 5 - 2,76 = 2,24 г Пишем реакцию Me + 2HCl = MeCl2 + H2 Считаем количество вещества водорода n = V / Vm = 0.896 / 22.4 = 0.04 моль По уравнению прореагировало такое же количество и металла Считаем атомную массу металла A = m / n = 2.24 / 0.04 = 56 - это железо
Дано: m (Na2CO3) = 53 г m (р-ра HNO3) = 400 г w(р-ра HNO3) = 20% найти: V (CO2) решение: вычислим массу азотной кислоты : m(HNO3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% = 400 г ∙ 20%\100% = 80 г найдем вещество в недостатке: 53 г 80 г х л Na2CO3+ 2HNO3 = CO2↑ + H2O + 2NaNO3 106 г 126 г 22,4 л
n = m\M n (Na2CO3) = 53 \ 106 = 0,5 моль (недостаток) n (2HNO3) = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток) 2) вычислим V(СО2): 53 г – х л 106 г – 22,4 л х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л ответ: V (СО2) = 11,2 г
Посчитаем массу этого металла: 5 - 2,76 = 2,24 г
Пишем реакцию
Me + 2HCl = MeCl2 + H2
Считаем количество вещества водорода
n = V / Vm = 0.896 / 22.4 = 0.04 моль
По уравнению прореагировало такое же количество и металла
Считаем атомную массу металла
A = m / n = 2.24 / 0.04 = 56 - это железо